1 Consultando A Tabela De Massas Atômicas Determine A M

Módulo Q1 Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química Estrutura atómica 1. Faça a associação correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II. Coluna I Coluna II A. Número de massa I. Zona do átomo onde se encontra a maior parte da sua massa. B. Número atómico II. Partículas sem carga elétrica. C. Isótopos III. Caracteriza o elemento químico. D. Núcleo IV. Átomos do mesmo elemento químico que diferem entre si no número de massa.…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DO CEARÁ CAMPUS SOBRAL PROF. MSC. JOSENIR BARRETO QUÍMICA MODELOS ATÔMICOS 1. (Ita 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. c) Avogadro, Thomson, Bohr e…

oficina Aula 1 – Conceitos Fundamentais Leitura Obrigatória ASSISTA A VIDEOAULA 1 Você sabia que: Química é a ciência que estuda a matéria, suas transformações e a energia envolvida nessas transformações? Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço? Volume á a medida da quantidade de espaço tridimensional de um determinado corpo (cm3, dm3, m3)? Massa é a medida da quantidade de inércia de um determinado corpo e em apertada síntese conceitual podemos dizer que…

8º Período Consultando a tabela periódica, resolva as seguintes atividades. 1- Determine qual o primeiro elemento da tabela.______________________________. 2- Determine qual o elemento de número 26.________________________. 3- O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é: a) 10. b) 12. c) 23. d) 13. e) 31. 4-Através da tabela periódica indique o elemento que possui configuração eletrônica a seguir... K = 2. L = 8, M…

Aluno: Turma: Profa.: Todos os exercícios numéricos devem ser feitos com as regras de algarismos significativos. 1. Como você demonstraria que o ar é matéria? 2. Por que uma substância pura ao passar do estado sólido para o líquido não sofre variação de temperatura? 3. Misture um pouco de água e gasolina em um copo transparente e observe. Qual é o tipo de mistura obtido? Ar e poeira é uma mistura homogênea ou heterogênea? E a mistura água e clorofórmio? 4. A água mineral com

QUÍMICA APLICADA CÁLCULOS QUÍMICOS Resumos Teóricos e Exercícios         Massa Atômica Massa Molecular MOL e Massa Molar Volume Molar e CNTP Equação de Clapeyron Determinação de Fórmulas Químicas Lei de Proust Estequiometria 2006 Montagem : Prof. Luciano Cardoso 1 CÁLCULOS QUÍMICOS CAPÍTULO 1 MASSAS DE ÁTOMOS E DE MOLÉCULAS  CONCEITOS BÁSICOS – RESUMO TEÓRICO  Grandeza: é tudo aquilo capaz de ser mensurado ( medido ) .  Medir…

CAP – 28 * Massa * Grandeza é tudo aquilo que podemos medir. * Medir é comparar com um padrão. * Esse padrão é a unidade de medida. * Unidade de massa atômica * Unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa do 12C. * A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. * Introdução ao conceito de massa atômica: análise de elementos com um só isótopo natural * O fato de a massa de um…

quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Massa atômica de…

MASSA ATÔMICA (MA) 01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20% Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo

acadêmica em diversas áreas do conhecimento, seja por atuarem como traçadores radioativos, ou como fontes de radiações. 1. Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco "meias-vidas" do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é a) 1,1% b) 3,1% c) 12% d) 50% e) 75% 2. Urânio -…