quimica

QUÍMICA APLICADA

CÁLCULOS

QUÍMICOS

Resumos Teóricos e Exercícios

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Massa Atômica
Massa Molecular
MOL e Massa Molar
Volume Molar e CNTP
Equação de Clapeyron
Determinação de Fórmulas Químicas
Lei de Proust
Estequiometria

2006

Montagem : Prof. Luciano Cardoso

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CÁLCULOS QUÍMICOS
CAPÍTULO 1
MASSAS DE ÁTOMOS E DE MOLÉCULAS
 CONCEITOS BÁSICOS – RESUMO TEÓRICO
 Grandeza: é tudo aquilo capaz de ser mensurado ( medido ) .
 Medir uma grandeza: medir uma grandeza é compará-la com outra grandeza de mesma espécie, previamente tomada como padrão.
Por exemplo, o metro ( m ) é a unidade-padrão de medida de comprimento : 1 m = 100 cm.
Assim, dizer que o comprimento de uma parede é de 5 m, é dizer que ao longo dela cabem 5 vezes a unidade-padrão, o metro.
 Padrão de medida de massas de átomos e de moléculas:
Para “medir” as massas de átomos e de moléculas adota-se, modernamente como PADRÃO, o
ISÓTOPO-12 do átomo de CARBONO ( C ).
Imagine-se que um átomo do isótopo-12 do C, seja dividido em 12 partes iguais. Então, cada uma dessas partes, recebe o nome de Unidade de Massa Atômica ( u ) .
Dessa maneira, tem-se:
Uma Unidade de Massa Atômica

=

1u

=

1 do 12 C
12

=

1,66 .10-24 g

MODELO :

1
12

12

C = 1 u = 1,66.10

-24

g

Átomo do Isótopo 12 do C
Montagem : Prof. Luciano Cardoso

2

 Massa Atômica (M.A) – Conceito Geral:
Através da unidade de massa atômica, pode-se ter uma idéia de quantas vezes a massa de um
1 12 certo átomo é maior que
C.
12
Ou seja, dizer por exemplo, que a massa atômica de átomo do elemento químico sódio (Na) é
1 12 igual a 23 u, é dizer que este átomo apresenta uma massa 23 vezes maior que
C.
12
* EXERCÍCIO MODELO - EM ( a ser resolvido pelo professor )
. EM1 - A massa de um átomo L é

20 da massa do isótopo-12 do C . Qual a massa atômica de L
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? ( resp.: M.AL = 80 u )
# EXERCÍCIOS PROPOSTOS - EP

2 da massa de um átomo A