grandezas fisicas

AULA MASSA ATOMICA, MOLECULAR E MOLAR MASSA ATOMICA ( A ) A massa de um átomo é expressa empregando uma unidade muito pequena chamada unidade de massa atômica (u). Exemplo o átomo de carbono: Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono (A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo de carbono (A=12). MASSA MOLECULAR ( MM ) A massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas dos átomos que compôem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O), teremos: - H = 1u , como são dois hidrogênios = 2u- O = 16u- H2O = 2u + 16u = 18u MASSA MOLAR ( M ) A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica. Essa massa é referente à massa em gramas igual a 6,02. 1023 átomos do mesmo elemento. A partir das massas atômicas de ferro (56u), prata (108u), Mercúrio (200u), temos: A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol. A massa molar da prata que é de 108 gramas mol. A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol. Prof. Alyne Barbosa Dionísio Atividade Avaliativa de Química NOME:_____________________________________N_______SERIE___________ MASSA ATOMICA 01) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. MASSA MOLECULAR 01) Considere as seguintes massas atômicas, em u: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; C = 12 ; S = 32 ; Cl = 35 ; Co = 60 e…

Série: 9° Ano Disciplina: Química Consultando a tabela periódica, resolva as seguintes atividades. 1- Determine qual o primeiro elemento da tabela.______________________________. 2- Determine qual o elemento de número 26.________________________. 3- O número atômico do elemento que se encontra no 3º período, família 3A é: a) 10. b) 12. c) 23. d) 13. e) 31. 4-Através da tabela periódica indique o elemento que possui configuração eletrônica a seguir... K = 2. L = 8, M=2 a)…

GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 b) 10 c) 10,8 d) 11 e) 10,2 Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 u b) 10 u c) 10,8 u d) 11 u e) 10,2 u 02 Consultando a tabela periódica, determine a massa…

chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12 C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 quaisquer. 23 partículas Massa molar é a massa de substância que 23 contém 6,023 x 10 entidades representadas pela fórmula dessa…

1. Segundo Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes;…

alumínio e prata, de massas 27g e 108g, respectivamente, podemos verificar a relação entre o número de átomos de cada elemento em cada amostra. Como não sabemos quanto de átomos existe em cada amostra, vamos considerar que a de alumínio seja considerada como x átomos e a de prata por y átomos. Assim podemos escrever que: 27g = massa de alumínio . x átomos 108g = massa de prata . y átomos Dividindo membro a membro, tem-se que: 108g = massa de prata . y átomos 27g = massa de…

1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 c) C6H12O6 d)Al2(SO4)3 d) Fe2(CO3)3 e) Ca3(PO4)2 f) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco. Quantos átomos constituem esta amostra? (Zn=65) 5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de…

ALUNO: Márcio Alípio Barbosa de Oliveira Mat: 0725100001 QUESTÕES RESOLVIDAS 1 – Quais são as possíveis fronteiras para estudar cada uma das situações que se seguem? a) Um pneu de bicicleta sendo inflado. Ao redor de toda a superfície do pneu onde pode ocorrer transferência de calor, passando pelo bico onde pode ocorrer transferência de massa. b) Um copo de água sendo aquecido em um forno microondas. Sobre toda a superfície do copo em contato com a água onde pode ocorrer…

Á T O M O S Sabemos que tudo o que nos rodeia, tem massa e que ocupa lugar no espaço é matéria. As primeiras idéias a respeito da constituição da matéria foram desenvolvidas pelos antigos filósofos gregos. Segundo eles a matéria seria constituída por pequenas partículas indivisíveis às quais deram o nome de átomos (palavra grega que significa não divisíveis). A matéria não se poderia dividir infinitamente, porque o átomo era sua unidade fundamental. Essas especulações não…