Massa Molecular

Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de
12
C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é:

Cálculos Químicos
Massa atômica, massa molecular e mol
O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas.
Sua massa atômica foi fixada em 12 u.

Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 quaisquer. 23

partículas

Massa molar é a massa de substância que
23
contém
6,023
x
10
entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol-1.

Exercícios
1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:
a) H2CO3
b) H4P2O7

0Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C.

Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de
12
C.
Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento.
Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C.
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.

Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C.

c) C6H12O6
d) Al2(SO4)3
e) Fe2(CO3)3
f) Ca3(PO4)2
g) (NH4)2S
2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56)
3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24)
4. Temos uma amostra de 13