FQ mod Q1

Páginas: 7 (1550 palavras) Publicado: 17 de maio de 2014
Física e Química
Ficha de Trabalho – Módulo Q1
Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química
Estrutura atómica
1. Faça a associação correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II.
Coluna I

Coluna II

A. Número de massa

I.

Zona do átomo onde se encontra a maior parte da sua massa.

B. Número atómico

II.

Partículas sem carga elétrica.

C. IsótoposIII. Caracteriza o elemento químico.

D. Núcleo

IV. Átomos do mesmo elemento químico que diferem entre si no
número de massa.

E. Eletrões

V.

F.

Neutrões

Partículas atómicas de menor massa.

VI. Número de partículas no núcleo.

2. Considere um determinado átomo que possui 17 protões e 19 neutrões.
2.1. Represente genericamente o átomo considerado representando-o pelorespetivo símbolo químico.
2.2. Indique quantas partículas existem no núcleo do átomo
2.3. Indique a carga nuclear do átomo.
2.4. Indique o número de eletrões que o átomo possui.

3. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte afirmação.
A massa atómica relativa de um átomo indica…
A. … a massa que esse átomo possui quando comparado com o quilograma, a unidade de massa.
B. … a massaque esse átomo possui relativamente ao eletrão.
C. … a massa desse átomo relativamente ao hidrogénio.
D. … o número de vezes que a massa desse átomo é superior à massa do átomo que se toma por
comparação.
4. Considere a tabela seguinte, que diz respeito a átomos de alguns elementos.
Elemento

N.º atómico

N.º de massa

N.º de protões

N.º de eletrões

Azoto
7
14
A
B
Potássio
DE
19
F
Lítio
3
G
H
I
Complete a tabela, substituindo as letras (de A a I) pelo respetivo valor numérico.

Página 1 de 6

N.º de neutrões
C
20
4

5. Considere os átomos representados a seguir, cujas letras (A, B e C) não são símbolos químicos dos
elementos.
13
6

14
7

A

B

14
6

C

Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F).A. Os átomos B e C são isótopos.
B. Os átomos A e C representam-se pelo mesmo símbolo químico.
C. Os átomos B e C têm o mesmo número de neutrões.
D. Os átomos B e C têm o mesmo número de nucleões.
6. Considere a representação dos seguintes iões.
Cl –

O2–

Ca2+

Responda corretamente às seguintes questões.
6.1. Sabendo que o átomo de cloro, Cl, tem 17 protões, indique o número deeletrões do ião Cl –.
6.2. Sabendo que o átomo de oxigénio tem 10 eletrões, indique o número de protões do ião O 2 –.
6.3. Sabendo que o átomo de cálcio tem 18 eletrões, indique o número de protões do ião Ca2+.
7. Considere o ião Al3+ e responda às seguintes questões.
7.1. Este ião trata-se de um catião ou de um anião. Justifique.
7.2. Este ião tem excesso ou deficiência de eletrões? Indique onúmero de eletrões que o ião tem em
excesso ou em deficiência.
8. O oxigénio que respiramos (dioxigénio, O2) tem o mesmo nome do elemento que constitui as suas
moléculas.
Na natureza existem três isótopos do oxigénio (oxigénio-16, oxigénio-17 e oxigénio-18).
Considere a seguinte tabela onde constam os valores da massa isotópica relativa bem como a
abundância relativa de cada um dos isótopos doelemento oxigénio.
Isótopos

Abundância relativa (%)

Massa isotópica relativa

16

O

99,76

16,0

17

O

0,04

17,0

18

O

0,20

18,0

Com base nos dados apresentados na tabela, determine a massa atómica relativa do oxigénio.

Página 2 de 6

Tabela periódica
9. Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F). Corrija asfalsas.
A. Os elementos estão dispostos na Tabela Periódica por ordem crescente do seu número atómico.
B. Na Tabela Periódica, os elementos dispõem-se por ordem crescente da sua massa atómica relativa.
C. As colunas verticais da Tabela Periódica designam-se por períodos.
D. As linhas horizontais da Tabela Periódica designam-se por grupos.
E. A Tabela Periódica é constituída por 8 grupos e 17...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Q1
  • Fq
  • FQ
  • Mod
  • MOD
  • codigo Q1
  • Q1
  • fq 11º

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!