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Química II
CAP – 28 * Massa * Grandeza é tudo aquilo que podemos medir. * Medir é comparar com um padrão. * Esse padrão é a unidade de medida.

* Unidade de massa atômica * Unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa do 12C. * A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C.

* Introdução ao conceito de massa atômica: análise de elementos com um só isótopo natural * O fato de a massa de um átomo de flúor ser 19u significa que seus átomos têm massa que é 19 vezes maior que 1/12 da massa de um átomo de 12C. * Massa atômica: é a massa de um átomo. Por questão de conveniência, ela costuma ser expressa em unidades de massa atômica (u).

* Não confunda número de massa com massa atômica * Os elétrons contribuem muito pouco para a massa dos átomos. * Prótons e nêutrons, por outro lado, apresentam contribuições significativas. * Por isso, foi criado o conceito de número de massa (simbolizado por A), que corresponde à soma dos números de prótons e de nêutrons de um átomo. * O número de massa é, portanto, inteiro, maior que zero desprovido de unidade. * Já massa atômica é a massa de um átomo. Para expressar corretamente essa grandeza devemos utilizar um número (que normalmente não é inteiro) acompanhado de uma unidade que, por conveniência, é a unidade de massa atômica (u). * A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa por que as massas de prótons e nêutrons não é exatamente igual ao número de massa por que as massas de prótons e nêutrons não são exatamente iguais entre si e por que existe a pequena contribuição dos elétrons. * Além disso, quando prótons e nêutrons tomam parte do núcleo de um átomo, a massa total do conjunto é ligeiramente inferior à massa que esses prótons e nêutrons teriam se estivessem separados. * Isso se deve a um complexo fenômeno denominado efeito de empacotamento. * O importante é você