1 1 Amoniaco

Atividade laboratorial 1.1 “Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum” Agrupamento vertical de escolas de Torre de Moncorvo Físico-química A Trabalho realizado por: Índice Objetivos...................................................3 Testes……………………………………..4 e 5 Materiais, Reagentes …………………….6 Procedimento………………………………7 Resultados…………………………………8 Questões pós-laboratoriais………………9 e 10 Conclusões………………………………..10…

Havendo vários ciclos frigoríficos, iremos abordar o ciclo de compressão. Este é o ciclo mais usado sendo o ciclo base de funcionamento dos frigoríficos e ar condicionados. O ciclo quasi-ideal de compressão de vapor apresenta os seguintes processos: 1 2: Compressão isentrópica: No compressor o fluido frigorígeno é comprimido isentropicamente, elevando a sua temperatura acima da temperatura ambiente. Ocorre uma mudança de estado, nomeadamente de vapor saturado para vapor sobreaquecido. 2…

animais (vivos ou mortos) Processos do ciclo do nitrogênio [editar]Fixação A fixação é o processo através do qual o nitrogênio é capturado da atmosfera em estado gasoso (N2) e convertido em formas úteis para outros processos químicos, tais como amoníaco (NH3), nitrato (NO3-) e nitrito (NO2-). Esta conversão pode ocorrer através de vários processos, os quais são descritos nas secções seguintes. [editar]Fixação Biológica Algumas bactérias têm a capacidade de capturar moléculas de…

1) Titulo do experimento e data em que ele foi realizado Cor e pH realizado em 18 de Agosto de 2014 2) Objetivo do experimento O objetivo do experimento é avaliar a cor de determinadas substâncias químicas e analisar o pH de cada uma delas através do processo de absorção e emissão de cores. 3) Introdução Para conseguirmos visualizar as cores, dependemos da parte visível do espectro eletromagnético. Quando a luz incide sobre um material qualquer, uma parte da luz é absorvida, e a…

PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS 9 tubos de ensaios 2 provetas de 10 mL 1 peneira 1 conta-gotas 1 béquer de 500 mL 1 bico de Bunsen REAGENTES Solução diluída de ácido clorídrico concentrado, ou ácido muriático (1 mL do ácido concentrado em água de 100 mL) Detergente com amoníaco Vinagre branco Repolho roxo Água destilada Sabão em pó Suco de laranja Leite Sprit PROCEDIMENTO PARTE 1 Cortou-se o repolho em pequenos pedaços e em seguida colocou-se no béquer com água destilada

O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado . A equação química que traduz a reacção é a seguinte: CuSO4.5H2O (s) + 4 NH3 (aq)  [Cu(NH3)4]SO4.H2O (s) + 4 H2O…

A INDÚSTRIA DO AMONÍACO O objectivo prioritário desta indústria é fabricar um produto a preço tão baixo quanto possível mas respeitando as imposições de segurança e de protecção ambiental. UTILIZAÇÕES DO AMONÍACO O AMONÍACO Um átomo de azoto e três átomos de hidrogénio Geometria piramidal Encontra-se no estado gasoso à temperatura ambiente e à pressão normal. À pressão normal, o ponto de ebulição é 33ºC e o ponto de fusão é – 78º C. O amoníaco é um gás tóxico, incolor

Versão 1 Indique de forma legível a versão do teste. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. É permitida a utilização de régua, esquadro, transferidor e calculadora gráfica. Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar aquilo que pretende que não seja classificado. Para cada resposta, indique a numeração do grupo e do item. Apresente as suas respostas de forma legível. Apresente apenas uma resposta para cada item. As cotações

de síntese podem ser classificada em duas categorias: reações de síntese total, nas quais os reagentes são substâncias elementares, ou seja, moléculas cuja fórmula química é apenas composta por um elemento químico (temos como exemplo a síntese do amoníaco- ), e, reações de síntese parcial, em que os reagentes são substâncias compostas e elementares, ou apenas substâncias compostas (temos como exemplo a síntese executada nesta mesma atividade, a síntese do sulfato de tetraminocobre (II)…

Cloreto de Amôniopt, cloreto de amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico de fórmula NH4Cℓ. Índice 1 Ficha Técnica 2 Segurança 3 Obtenção 4 História 5 Aplicações Ficha Técnica Grupo:Halóides Sistema cristalino:Isométrico Fórmula química:(NH4)Cl Dureza:1,5-2 ( escala de Mohs ) Densidade:1,5 Clivagem:Octaédrico Fratura:Concóide Cor: Branco,amarelo ou cinza Cor do traço:Branca Brilho:Sedoso Fluorescência:Ausente Solubilidade em água: Temperatura Solubilidade…