1 1 Amoniaco

ecológico 1 sabonete 4 colheres de glicerina líquida 20 ml. de essência 5 colheres de água de rosas/leite de rosas 1 litro de água fervendo 3 litros de água fria …....................................................................................................................................................... Instruções A quantidade de água e de vinagre branco a utilizar, irá depender da quantidade de amaciante que pretender fazer. Assim, por cada 2 partes de água deverá de…

Indicadores Ácido-base 1. Objetivo Obter extratos a partir de diversos materiais; Observar o comportamento dos extratos diante de soluções ácidas e básicas; Utilizar os extratos obtidos para classificar soluções quanto à acidez ou alcalinidade. 2. Assuntos envolvidos Soluções: ácidas, básicas e neutras. Uso de indicadores. Grau de acides e alcalinidade. 3. Material Utilizado 1 almofariz com pistilo; 1 funil de vidro; 1 pipeta ou conta gotas; 1 estante com…

Peralta nº12 Ano: 11º Turma: A Professor: José Blaser Cartaxo, abril de 2015 INDÍCE Página 1. Objetivos................................................................................................. 3 2. Introdução Teórica.................................................................................. 3 3.Protocolo…

Amoníaco Alerta sobre risco à saúde Nome IUPAC Amônia Propriedades Fórmula molecular NH3 Massa molar 17.0306 g/mol Aparência Gás incolor com forte odor pungente. Densidade 0.6942 2 0,639 kg·m−3 (líquido a 0 °C, 4,294 bar) 3 Ponto de fusão −77,7 °C4 Ponto de ebulição −33 °C4 Solubilidade em água 541 g·l−1 (20 °C)4 Pressão de vapor 8573 hPa (20 °C)4 Basicidade (pKb) 4.75 (reação com H2O)[carece de fontes] Estrutura Forma molecular Piramidal Momento dipolar 1.42 D

verificação das actividades laboratoriais de Augusta Patrício Teresa Soares Março de 2003 Física e Química A – 11º Ano Unidade 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios Unidade 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios Introdução Muitas reacções químicas tendem para uma situação de esgotamento dos reagentes. Outras, como a síntese do amoníaco (processo de Haber), por serem incompletas, têm de ser controladas para produzir rendimentos aceitáveis.…

ATPS – 1ª PARTE QUÍMICA I SÃO CAETANO DO SUL 2011 SUMÁRIO 1 – INTRODUÇÃO 3 1.1 – GASES DA ATMOSFERA 4 1.2 – Gases e substâncias simples 6 1.3 – Separação de gases da atmosfera 7 1.4 – Produção de amônia 9 1.5 – Atmosfera como fonte de matéria-prima 12 Referências Bibliográficas 13 1 – INTRODUÇÃO Este é um trabalho de pesquisa voltado para o estudo dos gases que compõem a atmosfera bem

Liquefação e Destilação Fracionada do Ar. Sumario Introdução Pagina 1 : Composição do ar ; o que é ar. Pagina 2 : Destilação fracionada do ar. Pagina 3 : Torre De Destilação. Pagina 4 : Liquefação; Liquefação em Indústrias. Pagina 5 : Destilação em Indústrias; Obtenção de matéria prima. Pagina 6 : Temperatura de ebulição dos principais gases presentes no ar liquefeito. Pagina 7 e 7,1 : Processo de Haber-Bosch Conclusão Bibliografia Introdução Nesse trabalho

mundial o Preparada comercialmente pelo processo de Haber Bosch Introdução o O processo de Haber-Bosch foi criado por Fritz Haber (1868–1934) e William Carl Bosch (1874–1940). o É uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. o Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico e o hidrogênio a partir do gás natural. o A síntese da amônia pelo processo de Haber-Bosch é economicamente viável e vastamente utilizada. Produção o…

desta atividade laboratorial foi sintetizar Sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado através da reação de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado e calcular o seu rendimento. Para isso utilizámos o método de filtração a vácuo. Introdução Falar de reações completas e incompletas, reversíveis e irreversíveis, de síntese e de decomposição q está na introdução da tania. O amoníaco é um gás incolor, inflamável, com um cheiro picante que se dissolve em água facilmente,…

coordinador. Por ejemplo el complejo de tetraaminocobre (11), se prepara por la reacción entre una disolución acuosa de sulfato de cobre pentahidratado y exceso de amoniaco. En este compuesto el cobre está ligado a 4 moléculas de amoniaco por enlace de pares de electrones que se forman al compartir dos electrones de cada molécula de amoniaco con el ion cobre. * Pontificia Universidad Católica del Perú. Departamento de Ciencias - Sección Química. 285 Ion tetraaminocobre…