1 1 Amoniaco

1 A.L.1.2 – Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) Química mono-hidratado 11º Ano O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, nomeadamente fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. Nesta actividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) penta-hidratado . A equação química que…

Aluna: Catarina Barros nº6 11ºA Data de entrega: 2 de março de 2014 Índice Objetivos ……………………………..………………………… 1 Introdução teórica ………………………………….………. 1 a 5 Parte experimental …………………………………………. 6 e 7 Cálculos ………………………………………………………….. 7 e 8 Conclusões e críticas …………………………………….... 9 e 10 Bibliografia ……………………………………………………... 11 Objetivos A partir do amoníaco é possível preparar diversas outras substâncias que poderão ser úteis para o quotidiano. Esta atividade…

Estados Unidos. AMÔNIA • O Amoníaco, gás amoníaco ou amônia é um composto químico cuja molécula é constituida por um átomo de nitrogênio ( N ) e três átomos de hidrogênio ( H ) de fórmula molecular NH3 , cuja fórmula estrutural é: AMÔNIA • Em solução aquosa, comporta-se como uma base, transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraédro: AMÔNIA • Conhecido há muito séculos, passou a ser usada como refrigerante em 1860. • O amoníaco foi…

indústria: equilíbrios e desequilíbrios 1. O amoníaco como matéria-prima   O amoníaco é produzido pelo processo de Haber-Bosch. Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:   O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação fracionada do ar. O amoníaco é uma das mais importantes…

Introdução O amoníaco (NH3) é um gás incolor, irritante, inflamável, tóxico e sufocante, solúvel na água. A síntese industrial de amoníaco é feita pelo processo de Haber-Bosch. O amoníaco é principalmente usado na síntese de fertilizantes e de catalisadores, na produção de ácido nítrico e como refrigerante. É obtido a partir do azoto atmosférico e do hidrogénio proveniente do gás natural, segundo a seguinte equação química: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) A presença de amoníaco e de…

segurança: - O amoníaco é muito corrosivo! Os seus vapores são irritantes para as vias respiratórias. É também nocivo por contacto com a pele. Por isso, é indispensável a utilização de óculos de segurança e de luvas. A manipulação desta solução deve ser realizada na hotte. Material Copos de 50 mL Pipetas volúmetricas e graduadas Balões volumétricos Etiquetas Reagentes * CuSO4.5H2O, sulfato de cobre pentahidratado - Ni(NO3)2.6H20, nitrato de níquel hexahidratado * NH3,…

O amoníaco Introdução O amoníaco é, à pressão atmosférica, um gás incolor, de cheiro muito intenso. Encontra-se naturalmente presente no ar, dissolvido na água e está no solo sob determinadas formas químicas. O amoníaco é utilizado no fabrico de seus sais, na transformação em ácido nítrico de síntese, em cianetos ou em ureia e fosfato de amónio, assim como na produção de precursores para fibras, plásticos, pesticidas e muitos outros compostos orgânicos. O consumo mais importante do amoníaco

...2 Introdução Teórica........................................................................................2 Relação com o Amoníaco.......................................................................................2 Importância do Amoníaco..............................................................................................2 Síntese do Amoníaco.....................................................................................................2 Conceitos sobre Reacções..

aminas são uma classe de compostos químicos orgânicos nitrogenados derivados do amoníaco (NH3) e que resultam da substituição parcial ou total dos hidrogênios da molécula por grupos hidrocarbónicos (radicais alquilo ou arilo – frequentemente abreviados pela letra R).1 Se substituirmos um, dois ou três átomos de hidrogénio, teremos, respectivamente, aminas primárias (R-NH2), secundárias(R1R2NH) ou terciárias (R1R2R3N).1 As aminas podem ser classificadas como simples (quando os grupos…

Isteg Curso: Farmácia e Controle de Qualidade de Medicamentos Disciplina: Química Analítica Tema: Doseamento do amoníaco nos sais de amónio Introdução O interesse comercial nos sais de amónio é muito grande devido à sua utilização como fertilizantes, suplementação alimentar para o gado, produção de champus para cabelos, em meios nutritivos para levedo, estamparia para estamparia de objectos têxteis, produção de produtos de limpeza e para indústria farmacêutica