Cloreto de Amonio

Cloreto de Amôniopt, cloreto de amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico de fórmula NH4Cℓ.
Índice
1 Ficha Técnica
2 Segurança
3 Obtenção
4 História
5 Aplicações
Ficha Técnica
Grupo:Halóides
Sistema cristalino:Isométrico
Fórmula química:(NH4)Cl
Dureza:1,5-2 ( escala de Mohs )
Densidade:1,5
Clivagem:Octaédrico
Fratura:Concóide
Cor: Branco,amarelo ou cinza
Cor do traço:Branca
Brilho:Sedoso
Fluorescência:Ausente
Solubilidade em água:
Temperatura
Solubilidade (em g/100 g de água)
0 °C
29,7
20 °C
54,6
40 °C
57,5
60 °C
61,0
80 °C
66,1
100 °C
73,0
Segurança
A substância se decompõe ao ser aquecida intensamente ou ao arder, produzindo fumaça tóxica e irritante de óxidos de nitrogênio,amoníaco e cloreto de hidrogênio. A dissolução em água resulta em um ácido fraco. Reage violentamente com nitrato de amônio e clorato de potássio, originando perigo de incêndio e explosão. Reage com ácidos concentrados formando cloreto de hidrogênio e com bases fortes formando amoníaco. Reage com sais de prata formando compostos sensíveis o choque (fulminatos). Ataca ao cobre e seus compostos.
Obtenção
Cloreto de amônio é preparado comercialmente pela reação de amônia, NH3, com ácido clorídrico, HCl:
NH3 + HCl → NH4Cl
Pode ser obtido facilmente em solução, em laboratório, pela reação de amoníaco, com ácido clorídrico:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
História
O moderno nome "amônio" vem de sal amoníaco. A substância foi conhecida como sal nushadir (Árabe e Persa: نشادر) em países árabes ePérsia, naosha (chinês: 硇砂, pinyin: náoshā) na China, nao sadar na Índia. Os romanos chamavam os depósitos de cloreto de amônio que eles coletavam próximo ao Templo de Júpiter Amun (grego Ἄμμων Ammon) na Líbia antiga 'sal ammoniacus' (sal de Amun) por causa da proximidade com o templo.5
Ele era considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica 6 . Enquanto o meio pelo que se dissociava em dois materiais corrosivos(amônia e ácido clorídrico) os quais