Indicadores naturais de ph

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Quim. Nova, Vol. 25, No. 4, 684-688, 2002

Educação

INDICADORES NATURAIS DE pH: USAR PAPEL OU SOLUÇÃO?
Daniela Brotto Lopes Terci e Adriana Vitorino Rossi*
Instituto de Química, Universidade Estadual de Campinas, CP 6154, 13083-970 Campinas - SP
Recebido em 15/8/01; aceito em 12/12/01

NATURAL pH INDICATORS: USING PAPER OR SOLUTION? In this work, the fruit extracts of Morus nigra -mulberry,
Syzygium cuminii - jambolão, Vitis vinifera – grape, Myrciaria cauliflora - jabuticaba are suggested as pH indicators in the form
of either solutions or paper. The pH indicator solutions were prepared by soaking the fruits or their peels in ethanol 1:3 (m/V)
for 24 h, followed by simple filtration. The pH indicator papers were prepared by imersion of the qualitative filter paper strips inthe pH indicator solutions. The different pH leads to color changes in the indicator solutions or papers and it can be used for
teaching elementary chemistry concepts.
Keywords: natural pH indicator; didactic experiment; acid-base equilibrium.

INTRODUÇÃO
Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor
dependendo das características físico-químicas da solução na qual
estãocontidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados1. Os
indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas
(indicadoresbásicos) que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor
em função do pH2, 3.
O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi
introduzida no século XVII por Robert Boyle4, 5.
Boyle preparou um licor de violeta e observou que o extrato
desta flor tornava-se vermelho em solução ácida e verde em solução
básica. Gotejando o licorde violeta sobre um papel branco e, em
seguida, algumas gotas de vinagre, observou que o papel tornava-se
vermelho. Assim foram obtidos os primeiros indicadores de pH em
ambas as formas: solução e papel2, 6.
Nesta época, o conceito de ácidos e bases ainda não estava formalizado. Isto só veio a ocorrer numa primeira tentativa cientificamente reconhecida, no século XIX, por iniciativa do químicosueco
Svante Arrhenius7. Entretanto, ainda no século XVII, Boyle empregava a seguinte descrição: “Ácido é qualquer substância que torna
vermelho os extratos de plantas”.
A partir dos trabalhos de Boyle, publicações sobre o uso de extratos de plantas como indicadores tornaram-se freqüentes. Os extratos mais utilizados nesta época eram os de violeta e de um líquen,
Heliotropium tricoccum,chamado em inglês de “litmus” e em francês “tournesol”3.
Durante o século XVIII, notou-se que nem todos os indicadores
apresentavam as mesmas mudanças de cor. Em 1775, Bergman escreveu que extratos de plantas azuis são mais sensíveis aos ácidos,
ou seja, possuem uma variação gradual de cor, que pode diferenciar
ácidos fortes de fracos. Por exemplo, ácido nítrico torna o extrato
vermelho, já ovinagre não. E quando se trabalha com extrato de

*e-mail: adriana@iqm.unicamp.br

litmus, esta mudança gradual de cor para ácidos de diferentes forças
não é observada8.
Em 1767, Willian Lewis usou, pela primeira vez, extratos de
plantas para a determina çã o do ponto final em titula çõ es de
neutralização. Antes disso, os extratos obtidos a partir de diversas
espécies de plantas só tinhamaplicação para a análise qualitativa de
águas minerais mencionadas por Boyle, Iorden e duClos9-11.
Em 1835, Marquat, realizando estudos com diversas espécies
vegetais, propôs o termo antocianinas (do grego: anthos = flores;
kianos = azul) para se referir aos pigmentos azuis encontrados em
flores12.
Somente no início do século XX, Willstätter e Robinson relacionaram as antocianinas como...
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