Atomistica

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ESTRUTURA
DO

ÁTOMO

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

NÚMERO ATÔMICO (Z)
Os diferentes tipos de átomos (elementos
químicos) são identificados pela quantidade
de prótons (P) que possui. Esta quantidade de
prótons recebe o nome de número atômico e é
representado pela letra Z.

Z=P
Verifica-se que em um átomo o n.º de
prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz
com que estapartícula seja um sistema
eletricamente neutro.

P=E
NÚMERO DE MASSA (A)
Outra grandeza muito importante nos átomos
é o seu número de massa (A), que corresponde
à soma do número de prótons (Z ou P) com o
n.º de nêutrons (N).

Nome
Vanádio
Cálcio
Bário
Rádio
Sódio
Potássio
Césio
Magnésio
Alumínio
Carbono
Silício
Estanho
Chumbo
Nitrogênio
Fósforo
Arsênio
Antimônio
BismutoOxigênio
Enxofre
Selênio

Símbolo
V
Ca
Ba
Ra
Na
K
Cs
Mg
Al
C
Si
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se

Nome
Actínio
Iodo
Astato
Neônio
Argônio
Criptônio
Xenônio
Radônio
Zinco
Ouro
Prata
Mercúrio
Ferro
Cobre
Urânio
Cobalto
Platina
Níquel
Manganês
Urânio
Tório

Símbolo
Ac
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Zn
Au
Ag
Hg
Fe
Cu
U
Co
Pt
Ni
Mn
U
ThAplicações:

A=Z+N
Com esta mesma expressão poderemos,
também calcular o n.º atômico e o n.º de
nêutrons do átomo.

Z=A- N

e

N =A-Z

01) (Covest-2003) Isótopos radiativos são usados
no diagnóstico e tratamento de inúmeras
doenças. Qual é a principal propriedade que
caracteriza um elemento químico?
a)
b)
c)
d)
e)

ELEMENTO QUÍMICO
É o conjunto de átomos que possuem o
mesmo númeroatômico.
Os elementos químicos são representados
por símbolos, que podem ser constituído por
uma ou duas letras.
Quando o símbolo do elemento é constituído
por uma única letra, esta deve ser maiúscula.
Se for constituída por duas letras, a primeira é
maiúscula e a segunda minúscula.
Alguns símbolos são tirados do nome do
elemento em latim.
Nome
Hidrogênio
Hélio
Lítio
Berílio
BoroIndio

Símbolo
H
He
Li
Be
B
In

Nome
T elúrio
Polônio
Flúor
Cloro
Bromo
Germânio

Símbolo
Te
Po
F
Cl
Br
Ge

Número de massa
Número de prótons
Número de nêutrons
Energia de ionização
Diferença entre o número de prótons e de
nêutrons

02) Um átomo que é constituído por 17 prótons,
18 nêutrons e 17 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número
de massaiguais a:
a)
b)
c)
d)
e)

17 e 17.
17 e 18.
18 e 17.
17 e 35.
35 e 17.

03) Um átomo de certo elemento químico tem
número de massa igual a 144 e número
atômico 70. Podemos afirmar que o número
de nêutrons que encontraremos em seu
núcleo é:
a)
b)
c)
d)
e)

70.
74.
144.
210.
284.

Prof. Agamenon Roberto

ATOMÍSTICA

04) São dados os átomos A, B e C:
• A: númeroatômico 20 e tem 21 nêutrons.
• B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
• C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os
átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
É comum usarmos uma notação geral para
representá-lo.

www.agamenonquimica.com

03)

3

As três partículas fundamentais que
compõem o átomo são: prótons,nêutrons e
elétrons. Considere um átomo de um
elemento X que é formado por 18 partículas
fundamentais e que neste átomo o número de
prótons é igual ao número de nêutrons. A
melhor representação para indicar o número
atômico e o número de massa para o átomo
X é:
a) 6X18.
b) 9X18.
c) 12X24.
12
d) 6X .
e) 9X24.

Nesta notação encontraremos,

Um átomo pode perder ou ganhar elétronsalém do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de

para se tornar estável (detalhes em ligações

massa (A).

químicas),

A
E
Z

ou

E
Z

nestes

casos,

será

obtida

uma

estrutura com carga elétrica chamada íon.

A

Quando o átomo perde elétrons o íon terá

O n.º de massa poderá ficar no lado superior

carga positiva e será chamado de CÁTION e,

quando o...
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