Atomistica

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA

1.1 ATOMÍSTICA (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos).

1. (UNESP) O íon 19 K39 + possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.

2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor donúcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

3 (UEPG) Sobre os átomos representados a seguir, é corretoafirmar:
[pic]
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes.
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio.
(16) Os átomos de sódio e cloroformam compostos iônicos quando ligados.

4 Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 13Aℓ27 . Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de suadistribuição eletrônica.
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

5. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

6. (UFC) Considere um átomoque apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

7. Em fogosde artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) JonhDalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.

8. (UFR) Considere as seguintes características de um certo elemento químico.

I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio.
II - Ele possui raio atômico menor que o berílio.
III - Ele possui eletroafinidade maior que o boro.

Esse elemento químico pode ser o
a) carbono.
b) enxofre.
c) alumínio.
d) magnésio.
e) flúor.

9. (PUC-RS) Umexperimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava osresultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias...
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