Teoria Da Velocidade Da Reação

TEORIA DAS COLISÕES: Uma reação química ocorre através das colisões entre as substâncias reagentes. Mas essa colisão não pode ser um simples contato entre as moléculas. Para garantir a ocorrência da reação, temos que ter a colisão eficaz ou efetiva, entre os reagentes. |Colisão eficaz ou efetiva é a colisão que provoca a formação dos produtos. | [pic] ENERGIA DE ATIVAÇÃO: Energia de Ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes…

1. INTRODUÇÃO Reação química é a transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos, assim, uma ligação química é criada ou desfeita. Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea, em outros casos, a reação pode demorar meses ou até anos para ocorrer

engenheiro metalúrgico da empresa chamado Carl Bosch fez com que a teoria de Fritz virasse uma realidade pratica. O processo de Haber é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC.: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + energia O catalisador não afeta o equilíbrio, porém acelera a velocidade da reação para atingir o equilíbrio. A adição de catalisador permite…

Velocidades de afastamento e de aproximação É natural que, para colidirem, dois corpos antes precisam se aproximar e - depois do choque - se afastar. Com isso, eles possuem uma velocidade relativa de aproximação e uma velocidade relativa de afastamento. Para ilustrar essa situação considere dois corpos A e B, que se movem sobre a mesma linha reta com o mesmo sentido, sendo que o A, mais rápido, vai atrás do B, mais lento, de modo que teremos a aproximação do A em relação ao B. A…

Fatores que interferem na velocidade das reações • Superfície: “Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação”. Ex: os antiácidos efervescentes “bicarbonato de sódio” quando triturados se dissolvem mais rápido do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água. • Catalisadores: São substâncias que aceleram uma reação. Ex: alguns produtos de limpeza…

podemos aplicar os métodos gráficos e de meia vida para determinar a ordem de uma reação? Para determinar a ordem de uma reação, primeiro, começamos rearranjando a equação: para . Se fizermos t igual a e , e obtemos ) assim a concentração inicial é cancelada e mostramos que , com Concluímos que quanto maior for o valor da constante de velocidade(k), menor será a meio vida da reação. A concentração não aparece para uma reação de primeira ordem, a meia vida depende apenas de k e em uma…

Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. FATORES DE CINÉTICA QUÍMICA • Velocidade de uma reação • Natureza dos reagentes • Contato entre reagentes • Teoria de colisão • Velocidade de reação • Catalisador • Energia de ativação CONDIÇÕES PARA A OCORRÊNCIA DE REAÇÕES Existem vários fatores responsáveis pela ocorrência de uma reação. Entre…

estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, e essa é chamada Cinética Química. Uma reação química é um rearranjo de átomos provocado pelas colisões (choques) entre as partículas dos reagentes. Para que ocorra uma reação química duas condições são necessárias: haver afinidade química entre as substâncias e haver colisões eficazes entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas. A velocidade de uma…

Cinética Química. Por MATHEUS ZEITUNE n°: 21. Trabalho submetido, disciplina de Química, sob a orientação do Professor Selmo. Niterói, 2014 Termoquímica Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica. A…

Química 2 Janaína Heberle Bortoluzzi 1 17/01/2013 Cinética Química Plano de Aula ♣ Estudo das velocidades de reações e condições que as afetam; Objetivos ♣ Equação de velocidade, constante velocidade e a ordem de reação; de ♣ Ulilizar as leis de velocidade integradas; ♣ Compreender a teoria das colisões e o papel da energia de ativação; ♣ Relacionar os mecanismos de reação e as leis de velocidade. 3 Janaína Heberle Bortoluzzi Cinética Química Plano de Aula Bibliografia ♣…