Termoquimica

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL HENRIQUE LAGE

PROJETO DE PESQUISA:
Termoquímica e Cinética Química.

MATHEUS ZEITUNE.
Número: 21
Turma: 2421

NITERÓI, 2014
Termoquímica e Cinética Química
Termoquímica e Cinética Química.

Por

MATHEUS ZEITUNE n°: 21.

Trabalho submetido, disciplina de Química, sob a orientação do Professor Selmo.

Niterói, 2014
Termoquímica

Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica.

A Termoquímica estuda essas liberações ou absorções de energia que ocorrem nas reações químicas.
Conceitos básicos
Uma caloria - é a quantidade de calor necessária para aquecer 1,0 gramas de água pura em 1° C. [um caloria = 4.1E1400/ou.].
Entalpia (H) e variação de entalpia (AH) - Entalpia é uma grandeza fica que mede a energia térmica de um sistema. No Sistema Intencional de Unidades (SI) ela é medida em jou. (J). Essa energia está presente nas ligações intensa das substâncias. Nas reações químicas essas ligações se rompem para se reagrupar, podendo, nesse processo, ceder ou receber energia térmica. Não existe uma maneira de se determinar a entalpia H de uma substância, mas existem métodos seguros de medir a variação de entalpia AH. Entalpia padrão como a determinação da entalpia das substâncias é impossível, determina-se uma entalpia padrão igual a zero como referência. Logo, a entalpia padrão de uma substância corresponde à sua forma mais estável à pressão de 1 atm e a 25° C de temperatura, sendo indica. Por H°. Todas as substâncias simples no estado padrão e na sua forma mais estável (mais comum) tem entalpia igual à zero. Por exemplo: o carbono possui a forma de diamante e de grafite, mas a