Economia

CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Geral II Experimental
PROFESSORA: Leila Aguilera

CINÉTICA QUIÍMICA

Componentes:
1. Camila Nunes da Silva Ferreira
2. Daniel Andrade de Lira
3. Marcelo Jesus da Paixão
4. Nayara de Oliveira Brandão
5. Patricia Estrela da Silva Garcia

Salvador, 29 de abril de 2011
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Geral II Experimental
PROFESSORA: Leila Aguilera

Assinaturas:

1.
2.
3.
4.
5.

Data de realização do experimento: 29/04/2011

1. INTRODUÇÃO
Reação química é a transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos, assim, uma ligação química é criada ou desfeita. Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea, em outros casos, a reação pode demorar meses ou até anos para ocorrer.
Cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influem.
De um modo geral, para medir a velocidade de uma reação deve-se medir a quantidade de reagente que é consumido ou a quantidade de produto que é formado, por unidade de tempo. A velocidade média de uma reação química é a razão entre a variação da concentração molar e a variação do tempo.
Vmédia = ∆[C]/ ∆T
Ao calcular o [reagentes], nota-se que ele apresenta um valor negativo, pois a concentração final é menor do que a inicial. Para evitar trabalhar com valores negativos, usa-se -P[reagentes] na expressão da velocidade média dos reagentes. Logo, a velocidade média de consumo dos reagentes é calculada por:

Vm dos reagentes = - ∆[reagentes]/ ∆T ou Vm dos produtos = ∆[produtos]/ ∆T

A velocidade instantânea de uma reação é dada pela razão da concentração por um determinado