Fatores que interferem na velocidade das reações

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  • Publicado : 10 de abril de 2013
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Fatores que interferem na velocidade das reações

• Superfície: “Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação”. Ex: os antiácidos efervescentes “bicarbonato de sódio” quando triturados se dissolvem mais rápido do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.
•Catalisadores: São substâncias que aceleram uma reação. Ex: alguns produtos de limpeza contêm enzimas para facilitar na remoção de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moléculas de substâncias responsáveis pelas manchas nos tecidos.
• Temperatura: “Quanto maior a temperatura, mais rápido será a reação química”. Podemos acelerar uma reação lenta submetendo osreagentes a uma temperatura mais elevada. Ex: Se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação da temperatura em relação às panelas comuns.

Reações quimicas( Marta)


Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculasdevem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo queacendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim é uma reação rápida.

A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química, vejamos por que:Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.

Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa areação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.

Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação defotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processopelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reação fotoquímica.

Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Exemplo: alguns produtos de limpeza contêm enzimas parafacilitar na remoção de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moléculas de substâncias responsáveis pelas manchas nos tecidos.

Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Exemplo: os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem mais rápido em água do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfíciede contato fica maior para reagir com a água.
Teoria da colisão(marta)
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:
• as moléculas dos reagentes colidam entre si;
• a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
• a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que...
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