resumo cinética quimica

Química O controle da velocidade de reação é uma ferramenta de trabalho importante para o químico. Em alguns casos, como na produção de materiais de interesse comercial , é importante aumentar a velocidade de reação para otimizar a produção. Já no caso de reações indesejáveis, como a formação de ferrugem, interessa diminuir o máximo possível a velocidade de reação. A área da química que estuda a velocidade das reações químicas e as formas de controla-las, seja acelerando-as ou retardando-as, é chamada Cinética Química. Velocidade de reações A velocidade das reações químicas pode ser medida experimentalmente de várias maneiras: pela variação da concentração, no caso de reagentes em soluções líquidas ou sólidas; pela variação da pressão, no caso de reagentes gasosos; pela variação da cor do sistema, no caso de um reagente colorido etc. Define – se a velocidade média de reação, Vm, como a razão entre a variação na concentração de um reagente, ou produto, e o intervalo de tempo, At correspondente. Fatores que afetam a velocidade de reação. Quatro fatores distintos afetam a velocidade de reação. São eles: O estado físico das substâncias reagentes. Reações que ocorrem inteiramente no estado gasoso, ou no estado líquido, são chamadas reações homogêneas. Reações que ocorrem na interface entre um gás é um sólido são chamados heterogêneas e dependem da área superficial. Quanto mais pulverizado o sólido maior a área superficial e maior e maior a velocidade de reação. As…

Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A cinética química está baseada em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações…

Expandido Cinética Química A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas e os fatores que a influenciam e os mecanismos das reações químicas. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas,…

CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA EQUAÇÃO DE ARRHENIUS A DEPENDÊNCIA DA VELOCIDADE DE REAÇÃO COM A TEMPERATURA A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta.  Reações em solução são altamente influenciadas pela temperatura. Alguns exemplos: A hidrólise do etanoato de metila tem uma constante de velocidade 1,8 vezes maior a 35 oC do que a 25 oC; A hidrólise da sacarose cujo fator corresponde a 4,1 com a temperatura variando…

INTRODUÇÃO Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. O conhecimento e o estudo das reações, além de…

conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre omecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química. A velocidade da reação…

presente trabalho trata de uma forma elucidativa os aspetos de teoria das colisões, sendo esta definida como sendo a capacidade que as moléculas têm de entrar em contacto entre si, isto é, sofrendo uma colisão “ perfeitamente inelástica” e bem orientada, a chamada colisão efetiva. De modo que se consiga formar o complexo ativado, quando está patente la a energia mínima necessária considerada energia de ativação. Esta propõe a satisfação de algumas condições, para que reações químicas…

Alcântara Gabriel Chaves de Arruda Stephane Moreira Rezende Uberlândia 2014 Sumário Mecanismo de uma reação 3 Velocidade de uma reação 5 Teoria das Colisões 7 Teoria do estado de transição 10 Mudanças na velocidade de reações 12 Estado físico: 12 Concentração: 12 Temperatura: 13 Catalisadores 15 Referências 16 Mecanismo de uma reação O mecanismo de reação, em química, é uma seqüência passo-a-passo de reações elementares através dos quais a transformação…

Introdução A Cinética Química, também conhecida como a Cinética de Reação, é o estudo das velocidades das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas, e é nela também que se estabelece o tempo necessário para se realizar a transformação da variação das propriedades de um sistema. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de…

DEFINIÇÃO DE ENERGIA DE ATIVAÇÃO E TEORIA DE COLISÕES Guilherme Rodrigues Juscemácia N. Araujo EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE VELOCIDADE DE REAÇÃO  A velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta. Para cada grau de T (reação homogênea) K é 2X ou 3X maior. A razão K de velocidade de duas temperaturas diferentes por 10ºC é chamada de coeficiente de T. 2 EFEITO DA TEMPERATURA SOBRE VELOCIDADE DE REAÇÃO   A…