Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

reações inorgânicas 1. No flash descartável, a reação de síntese, 2 2. No “vulcãozinho de dicromato”, a reação de decomposição, 2 3. No ataque do HCl ao ferro, a reação de deslocamento, 2 4. Na câmara de gás, a reação de dupla-troca, 3 o sulfato; ao final, ambos trocaram de “parceiro”. Esse tipo de processo é chamado pelos químicos de reação de dupla-troca. HCN Fe 1 2 HCl uuq H2 1 FeCl2 GÁS TÓXICO! (MORTE POR ASFIXIA) ODOR DE AMÊNDOAS AMARGAS! O ferro…

hidrogênio na forma de substância simples. Um processo desse tipo é chamado de reação de simples troca ou de deslocamento. No exemplo em questão, dizemos que o ferro deslocou o hidrogênio. Fe 1 2 HCl uuq H2 1 FeCl2 O ferro desloca o hidrogênio o sulfato; ao final, ambos trocaram de “parceiro”. Esse tipo de processo é chamado pelos químicos de reação de dupla-troca. HCN 1. NO FLASH DESCARTÁVEL, A REAÇÃO DE SÍNTESE Os flashes fotográficos descartáveis, bastante difundidos há…

sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de metais sobre peças metálicas ou plásticas. Essa técnica de deposição em metais é conhecida como galvanização. Os mais comuns são a deposição de cromo (cromagem), níquel (niquelagem), prata (prateação), ouro (dourar), usados em grades, calotas de carros, emblemas, peças de geladeira, jóias, aparelhos de som. É utilizada também na purificação ou refino eletrolítico de muitos metais, como…

1 Eletrólise ígnea do NaCl 4.1.2 Eletrólise ígnea de MgCl2(Cloreto de Magnésio) 4.1.3 Eletrólise de NaCl em solução aquosa(H2O + NaCl) 4.1.4 Eletrólise do ácido clorídrico(HCl) em água 4.1.5 Eletrólise aquosa do Na2SO4(sulfato de sódio) 4.1.6 Eletrólise do CuSO4 com eletrodos de cobre em solução aquosa 4.2 Prioridade de descarga de íons 4.2.1 Cations 4.2.2 Ânions 5 Proteção Catódica 5.1 Visão geral 5.2 Teoria 5.3 Materiais 5.3.1 Magnésio 5.3.2 Zinco 5.3.3 Alumínio 5.4…

Conceito de Arrhenius Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis porcátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios…

metais com carga fixa NaOH – Hidróxido de Sódio KOH – Hidróxido de Potássio AgOH – Hidróxido de Prata Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso Cu(OH)2 – Hidróxido de Cobre (II) ou Hidróxido Cúprico Elementos metálicos de carga variável: Cobre,…

primeira dessas envolveu a ocorrência de reações na presença de sais. Inicialmente, colocou-se uma lâmina de zinco em cada um dos tubos de ensaio previamente lavados e dispostos na estante. Em seguida, adicionaram-se mililitros de uma solução de sulfato de cobre ao primeiro tubo, ao segundo, acrescentou-se o mesmo volume de uma solução de cloreto de sódio e ao terceiro, a mesma quantidade de nitrato de prata. A seguir, observou-se se haveria a ocorrência de reação. Na segunda etapa,…

10 2.2.2 Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 10 2.2.3 Fosfato de Potássio monobásico (KH2PO4) 11 2.2.4 Hidróxido de Sódio (NaOH) 12 2.2.5 Iodeto de Potássio (KI) 12 2.2.6 Nitrato de Prata (AgNO3) 12 2.2.7 Permanganato de Potássio (KMnO4) 13 2.2.8 Sulfato de Cobre (CuSO4·5H2O) 14 2.2.9 Sulfato de Níquel (NiSO4·6H2O) 14 2.2.10 Álcool Etílico (CH3CH2OH) 15 3 Referências bibliográficas 16 1 Fundamentos Teóricos As ligações químicas são o tipo de relação

de Vanádio (III) ZnF2 Óxido de Estanho (IV) PbO2 Nitreto de Magnésio AgBr Brometo de Cobre (II) PtSe2 Iodeto de Ouro (III) Fe2O3 Sulfeto de Prata CoBr3 Óxido de Tungstênio (IV) WI6 Fluoreto de Paládio (II) SnCℓ2 Sulfeto de Chumbo (II) PdBr2 Fosfeto de Alumínio FeI2 Hidreto de Magnésio CaH2 Hidreto de Alumínio Au2O3 Cloreto de Platina (IV) Cr2O3 Óxido de Prata OsF6 Seleneto de Cobre (I) PtI4 Óxido de Cromo (VI) Li2O2 Peróxido de Rubídio K2O2 Peróxido de…

queima da fita de magnésio e a água. Classifique essa reação 03- DIFERENCIAÇÃO ENTRE UM COMPOSTO IÔNICO E UM MOLECULAR PELO AQUECIMENTO MATERIAL Açúcar comum (C6H12O16) Sal de cozinha (NaCl) Enxofre sólido (pó amarelo ) (S8) Sulfato de cobre (CuSO4) Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3). PROCEDIMENTO: 1. Coloque cada um deles separadamente em um recipiente e os aqueça com cuidado num fogão; 2. Sabendo que os compostos iônicos apresentam elevado ponto de fusão, classifique…