Relatório de química

RELATÓRIO PRÁTICAS DE LABORATÓRIO

DE QUÍMICA GERAL

Pré-relatório de aula prática, apresentado como requisito para participar da realização das aulas de laboratório.

2015

Sumário
1 Fundamentos Teóricos _____________________________________________3
1.1 Ligações Iônicas 3
1.2 Ligações Covalentes 3
1.2.1 Ligações Covalentes Dativas 3
2 Procedimentos 3
2.1 MATERIAIS _____________________________________________________5
2.1.1 Microscópio___________________________________________________ 5
2.1.2 Balança Analítica 5
2.1.3 Chapa Aquecedora 6
2.1.4 Condutivímetro 6
2.1.5 Lâminas de vidro para microscópio 6
2.1.6 Béquer 7
2.1.7 Proveta 7
2.1.8 Conta gotas 8
2.1.9 Espátula 8
2.1.10 Vidro de relógio 9
2.1.11 Bastão de vidro 9
2.1.12 Pisseta 9
2.2 Reagentes 10
2.2.1 Ácido Bórico (H3BO3) 10
2.2.2 Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 10
2.2.3 Fosfato de Potássio monobásico (KH2PO4) 11
2.2.4 Hidróxido de Sódio (NaOH) 12
2.2.5 Iodeto de Potássio (KI) 12
2.2.6 Nitrato de Prata (AgNO3) 12
2.2.7 Permanganato de Potássio (KMnO4) 13
2.2.8 Sulfato de Cobre (CuSO4·5H2O) 14
2.2.9 Sulfato de Níquel (NiSO4·6H2O) 14
2.2.10 Álcool Etílico (CH3CH2OH) 15
3 Referências bibliográficas 16

1 Fundamentos Teóricos

As ligações químicas são o tipo de relação que os átomos estabelecem um com os outros com a finalidade de formar moléculas com dois ou mais átomos. Estas interações são resultado da atração entre cargas opostas presentes nos átomos, de maneira a destacar as quatro formas de ligação mais notórias neste tema: iônica, covalente, covalente dativa, metálica.

1.1 Ligações Iônicas

Este tipo de ligação acontece entre átomos com expressiva diferença eletronegativa. O átomo mais eletronegativo recebe os elétrons do átomo com menor eletronegatividade. Com a passagem de elétrons, o átomo que recebeu elétrons recebe o nome de ânion, enquanto o outro recebe o