Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

Sumario 1. Eletrolise 2. Eletrolise Ígnea 3. Eletrolise Aquosa 4. Aplicação da Eletrolise a. Galvanoplastia b. Anodização c. Refino Eletrolítico do Cobre d. Obtenção de substâncias de interesse Eletrolise Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia…

H2Cr2O7, respectivamente. Reações: Reações com metais: depende da reatividade, metais nobres não deslocam o Hidrogênio (Cu, Hg, Ag, Pt e Au) HCl + Cu ® não reage (metal nobre) HCl + Zn ® ZnCl2 + H2 Reações especiais: Cu + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O + SO2 Cu + 4HNO3 ® Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO * Estas reações acontecem também com Ag e Hg / Au só reage com água régia, HCl + HNO3, / Pt não reage. Ácidos…

eletroquímica aconteceu em 1800, quando Alessandro Volta utilizou discos de Zinco (Zn) e Cobre (Cu) separados por algodão embebido em solução salina e criou a pilha eletroquímica. Porém, em 1807 Humphry Davy obteve potássio passando uma corrente elétrica através do carbonato de potássio. Mais tarde John Frederic Daniell, no ano de 1836, desenvolveu uma pilha (cujo nome dado foi pilha de Daniell) com eletrodos de cobre e zinco, onde cada eletrodo ficava em células individuais, existindo…

assim, uma substância iônica; • Cromato de Potássio (0,1M)- K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO3). • Sulfato de Cobre (0,1M)- é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. • Carbonato de Sódio (0,1M)- Na2CO3, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em…

equações: I - CuCl2 + H2SO4 ( CuSO4 + 2 HCl II - CuSO4 + 2 NaOH ( Cu(OH)2 + Na2SO4 III - Cu(OH)2 ( CuO + H2O A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são: a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I. b) Em III - síntese e óxido cúprico. c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico. d) Em III - análise e óxido cuproso. e) Em I - simples troca e sulfato de cobre II. 5) “Na…

do mesmo modo que uma jarra de Leiden, e os nervos conduziam essa eletricidade. Os trabalhos de Galvani influenciaram Volta que após muitos pesquisas desenvolveu um dispositivo formados por prata e zinco ou prata e chumbo ou prata e estanho ou por cobre e estanho, cada par metálico era separado por um disco de material poroso embebido em uma solução de sal, o disco inferior era sempre de prata e o superior de zinco, essas placas terminais eram ligados fios metálicos para conduzir a…

Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 H2 O H2 O H2 O H2 O Na + + OH – Ca 2+ + 2 OH – 3+ + 3 OH – Pb 4+ + 4 OH – Fe MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH KOH NH4OH H2O H2O H2O Na + K + NH4 + + OH – + OH – + OH – DIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas Ca(OH)2…

depositado no cátodo, com a reação total sendo: Mg2+(l) + 2 Cl-(l) → Cl2(g) + Mg(s) Eletrólise de NaCl em solução aquosa(H2O + NaCl) Com a mistura de Água e Sal, Este é um processo industrial importante para a obtenção do hidrogênio, cloro e soda caustica (NaOH). Considerando todas as reações possíveis de acontecer no ânodo e no cátodo, temos, 2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e- 2 H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4 e- 4OH-(aq) → O2(g) + 2 H2O + 4 e- e- + Na+(aq) → Na(s) 2e- + 2H2O → H2(g)…

oxirredução 3.2 MATERIAIS E REAGENTES: - Béquer - Fio de cobre desencapado - Solução de nitrato de prata (AgNO3) 3.3 PROCEDIMENTOS: 1. Construir com o fio de cobre um modelo de árvore de Natal 2. Introduzir o fio em um béquer compatível com seu tamanho 3. Adicionar a solução de nitrato de prata no béquer até cobri o fio 4. Deixar em repouso 3.4 ANÁLISE E RESULTADOS: Após deixarmos a solução em repouso juntamente com o fio de cobre, notamos a oxidorredução ocorrendo no interior…

chumbo (Pb2+), mercúrio (I)(Hg22+), e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto(Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio(V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+),estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e…