Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

sulfúrico) - NaOH (Hidróxido de Sódio) - NH4Cl (Cloreto de Amônio sólido) - Na2SO3 (Sulfito de Sódio) - HCl (Acido Clorídrico) - CaCO3 (Carbonato de Cálcio) - CuSO4 (Sulfato de Cobre III) - FeSO4 (Sulfato Ferroso) - KMnO4 (Permanganato de Potássio) - NaCl (Cloreto de Sódio) - NH4OH (Hidróxido de Amônio) 3.2 Procedimentos 1) Colocou-se em um tubo de ensaio, 2 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico), e mediu seu pH com o papel indicador. 2) Fez-se o mesmo com o a solução de NaOH…

H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma substância de natureza ácida. Óxido ácido + água → ácido oxigenado SO3 +H2O → H2SO4 Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico SO3 + H2…

papel alumínio Um prego limpo Os reagentes em solução aquosa necessários para o experimento foram: NaCl 0,1mol L‾ ¹ Na2SO4 0,1mol L‾ ¹ Na2CO3 KSCN 0,1mol L‾ ¹ H2SO4 3,0mol L‾ ¹ AgNO3 0,1mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ HCl 6,0mol L‾ ¹ CuSO4 0,1mol L‾ ¹ H2O2 a 20V BaCl2 0,1mol L‾ ¹ NaOH 0,1mol L‾ ¹ Fe(NO3)3 0,1mol L‾ ¹ KMnO4 0,1mol L‾ ¹ FeSO4 0,5mol L‾ ¹ O método para execução do procedimento: Enumerar os tubos de ensaio para facilitar a observação e a organização…

(CHCl3);  Tubos de ensaio;  Germens de ebulição;  Sulfato de cobre II (CuSO4) 1,0 M;  Solução de ácido clorídrico(HCl) 1,0 M;  Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 M;  Amônia (NH3) 1,0 M;  Carbonato de cálcio (CaCO3(S));  Cloreto de sódio (NaCl(S));  Fibras de aço. 2.2 Métodos 2.2.1 Transformação via aquecimento de substâncias sólidas Para todas as substâncias citadas a seguir foi usado o mesmo método: Sulfato de cobre; Dicromato de amônio; Carbonato de cálcio;…

Eletrólise do CuSO4 com eletrodos de cobre em solução aquosa Ionização: CuSO4 + 2 H2O --> Cu2+ + SO42- + 2 H+ + 2 OH- No ânodo: O cobre tem mais facilidade para perder elétrons que os ânions presentes: Cu - 2 elétrons --> Cu2+ No cátodo: Entre os cátions Cu2+ e 2 H+ a facilidade do cobre em receber elétrons é maior, ocorrendo a descarga do íon Cu2+: Cu2+ + 2 elétrons --> Cu Analisando o processo verifica-se que não ocorreu nenhuma reação química, apenas uma…

está representada abaixo, notou-se que a palha de aço (Fe) imersa no sulfato de cobre II (CuSO4) reagiu dando origem ao sulfato de ferro II (FeSO4) e cobre metálico (Cu). A palha de aço que inicialmente era de coloração cinza tornou-se ferrugem. Isso se deve ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, sendo assim a reação não é inversível. Por tanto a reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda…

está representada abaixo, notou-se que a palha de aço (Fe) imersa no sulfato de cobre II (CuSO4) reagiu dando origem ao sulfato de ferro II (FeSO4) e cobre metálico (Cu). A palha de aço que inicialmente era de coloração cinza tornou-se ferrugem. Isso se deve ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, sendo assim a reação não é inversível. Por tanto a reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda…

Tem ponto de fusão de 10o C e de ebulição de 338o C. Embora muito estável quando aquecido, sua solução diluída perde água, gradualmente, com o aquecimento. Durante o aquecimento, o ácido puro perde SO3. É utilizado como matéria-prima na produção do sulfato de amônio, intermediário da elaboração de fertilizantes, de detergentes, explosivos, pigmentos e corantes, entre outros produtos. Nomenclatura dos Ácidos Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e…

certas substâncias como peróxido de hidrogênio e soda caustica (NaOH), e estados elevados de purezas para alumínio, cobre e níquel por exemplo. . OBJETIVO: Estudar o processo de eletrólise do CuSO4 e NaCl em meio aquoso. 2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOSEquipamento: Bastões de vidro; béqueres de 150 ml; espátulas; fonte com fios; garras; mufas; proveta de 100 ml; suporte universal. Reagentes: Cloreto de sódio; fenolftaleína; sulfato de cobre. Procedimentos Experimentais:…

Agamenon Roberto 15 2º ANO - EXPERIÊNCIAS PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO OBJETIVO: Preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), destacando a variação de temperatura no processo. MATERIAIS: Hidróxido de sódio sólido, água destilada, copo de béquer. COMO FAZER: a) Tomar com cuidado alguns cristais de NaOH e dissolver em um copo de béquer com água destilada. FENÔMENOS ENDOTÉRMICOS REAÇÃO DO Ba(OH)2 com o NH4OH OBJETIVO: Realizar uma reação de