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solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,25 mol/L solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L (soda cáustica) 1 pipeta de 2 mL 1 pipetador de borracha 1 proveta de 25 mL Cuidados e descartes: Manusear as substâncias com cuidado, pois alguns acidentes podem causar danos irreparáveis. Em caso de acidente, chamar o professor e informar o que ocorreu claramente. Sulfato de cobre. Substância tóxica que pode causar danos graves à saúde ou causar a morte se ingerida. Hidróxido de sódio comercial (soda cáustica) Base forte que provocam queimaduras e ferimentos na pele e nos olhos. A ingestão deste produto pode causar lesões graves e pode ser fatal. Procedimento experimental: a-) Colocar 20 mL da solução de cobre no béquer e, a seguir, um pedaço de palha de aço. Agitar e durante 5 minutos obsolução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,25 mol/L solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L (soda cáustica) 1 pipeta de 2 mL 1 pipetador de borracha 1 proveta de 25 mL Cuidados e descartes: Manusear as substâncias com cuidado, pois alguns acidentes podem causar danos irreparáveis. Em caso de acidente, chamar o professor e informar o que ocorreu claramente. Sulfato de cobre. Substância tóxica que pode causar danos graves à saúde ou causar a morte se ingerida. Hidróxido de sódio comercial (soda cáustica) Base forte que provocam queimaduras e ferimentos na pele e nos olhos. A ingestão deste produto pode causar lesões graves e pode ser fatal. Procedimento…

compostos originando dois produtos compostos, veja a equação que representa: AB + CD → AD + BC No caso, CuSo4 + NaOh → Na2 So4 Cu(OH)2 Para que esta reação aconteça é necessário que um dos produtos (AD ou BC), quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel. Esta reação é a mais fácil de ser visualizada em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do recipiente. Objetivo: Observar a ocorrência da reação de dupla…

Transformações Químicas” teve como objetivo verificar a ocorrência de reações químicas a partir de mudanças químicas no meio reacional. Hidróxido de Sódio A soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH) é, nas condições ambiente, um sólido branco. Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. Não possui odor, as temperaturas de fusão e…

ensaio; 01 Bastão de vidro; 01 Pipeta graduada; 01 Espátula; 01 Pera de borracha. 4. Reagentes Solução 1% de AgNO3 (nitrato de prata); Solução 1% de NaCl (cloreto de sódio); Solução CuSO4 (1mol/L, sulfato de cobre); Solução de HCl (1mol/L, ácido clorídrico); Solução de NaOH (1mol/L, soda caustica); Solução de fenolftaleína (indicador ácido – base, solução alcoólica 1%); Bicarbonato de sódio (NaHCO3). 5. Procedimentos Experimento 1 Material utilizado: 2 tubos de ensaio,…

Placa de Petry Reagentes: Água da torneira (H2O) Fenolftaleína (C20H14O4) Hidróxido de Sódio (NaOH) Cloreto de Sódio (Na Cl) Nitrato de prata (AgNO3) Sulfato de cobre II (CuSO4) Praticas 1° pratica com NaCl . Procedimento: Foi adicionado em uma cuba com agua cloreto de sódio (NaCl), separando assim na água o Na+ do Cl- . A água decomposta se apresenta da seguinte forma H+ + OH-. Assim logo após ligar a fonte de tensão os cátions são atraidos para o eletrodo…

chá 2 colheres de sopa 5 copos de vidro Palha de aço (Bombril) 100 g de sulfato de cobre (CuSO4) 10 g de hidróxido de sódio (NaOH) Procedimento: 1) Colocar 5 colheres de chá de sulfato de cobre e 100 mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de cobre. 2) Colocar 1 colher de chá de hidróxido de sódio (NaOH) e 50 mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de soda cáustica…

Solução de cobre / solução de soda cáustica: A dissolução do sulfato de cobre(CuSO4) em água leva á dissociação dos íons. Sendo assim, ocorre a liberação dos íons Cu2+ e SO42- em solução. Quando em meio fortemente básico, o íon cobre II reage com proteínas, ocorre então a denominada REAÇÃO DE BIURETO, com a formação de um complexo de cor intensa. Assim, os alimentos ricos em proteínas sofrem este tipo de reação. Desenvolvimento: 2- Objetivo: O objetivo deste experimento foi…

diferentes fases da solução, deixando o sólido na parte de baixo e o líquido na parte de cima. FIGURA 1 – Centrífuga (Fonte: Splabor) Para se pesar a substância a ser usada no experimento utiliza-se a balança semi-analítica que é a mais indica por conter uma maior precisão do que a balança técnica, pois contém três casas decimais, sendo as duas primeiras precisas e a terceira duvidosa. FIGURA 2 – Balança Semi-Analítica (Fonte: Splabor) 1.1 Sulfato de Cobre Sua fórmula…

Experimento N0: 05 – Prática do Cobre 1) Objetivo Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cobre, nos seus estados de oxidação I e II. 2) Fundamento Teórico O Cobre (29Cu) é um metal de transição do Grupo 11 (família I B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d10 e Nox máximo= III, sendo o seu nox mais estável o Nox= II. Devido ao seu potencial de elétrodo padrão ser positivo ( + 0,34V para o par Cu/ Cu²), é insolúvel em ácido…

realizado teve por objetivo estudar soluções de sulfato de cobre palha de aço e hidróxido de sódio, em laboratório. O princípio do método utilizado para a realização desta experiência, de acordo com os dados fornecidos, foi compar as cores resultantes das soluções, para analisar oxirreducão da cada uma. Os procedimentos efetuados foram cuidadosamente realizados em laboratório, utilizando equipamentos adequados, e com a maior segurança. Os estudos sobre oxirredução foram essenciais para…