Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

eletrólito, um meio condutor iônico, dentro da célula. O eletrodo em que a oxidação ocorre é chamado de ânodo. O eletrodo em que ocorre a redução é chamado de cátodo. A célula de Daniell é um exemplo antigo de célula galvânica que usa a oxidação do cobre pelos íons zinco. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Para que os elétrons passem dos átomos Zn para os íons Cu2+ e permitam que a reação espontânea acorra, eles tem de passar pelo circuito externo. Os íons…

uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Nós não poderíamos de forma alguma colocar essa solução num recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação: 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio: Al(s) → Al3+(aq) + 3 e- Simultaneamente, o cátion cobre (Cu2+) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu, tornando-se cobre metálico. Cada cátion cobre…

terminação do anião (para melhor decorar) ico <- ato (bico de pato) oso <- ito (osso de cabrito) ídrico <- eto (Frederíco no espeto) Ex: ânion Cl- (íon cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico. anião SO42- (ião sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico. anião SO3 (ião sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso. Veja os exemplos de ácidos orgânicos (que fazem parte de nossa alimentação), e onde podem ser encontrados:Ácido acético =…

variadas cores. O sal branco é o mais conhecido, afinal, é o famoso sal de cozinha, caracterizado como NaCI. Porém, podemos citar também exemplos de diferentes colorações, como é o caso do dicromato de potássio, que conta com cores avermelhadas, e o sulfato de cobre, nos tons de azul. Como são obtidos De uma forma geral, os sais são obtidos em laboratórios, por meio de uma composição que envolve tanto um ácido forte, como é o caso do ácido clorídrico, juntamente com uma forte base, que…

provocada pela passagem de corrente elétrica, a eletrólise. Por meio da eletrólise, indústrias químicas produzem certas substâncias relevantes, como, por exemplo, soda cáustica, cloro, hidrogênio, ácido clorídrico e hipoclorito de sódio. Também por eletrólise, é possível a purificação de alguns metais, como é o caso do cobre, até elevados graus de pureza. Este experimento tem como objetivo, construir e determinar o potencial eletroquímico de uma pilha, além de observar o…

Reação de Simples Troca ou deslocamento é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Fórmula Geral: A + BC ---> AC + B Exemplo: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu ( Ferro + Sulfato de Cobre ---> Sulfato de Ferro + Cobre) Reação de Dupla Troca ou dupla substituição é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Fórmula Geral: AB + CD ---> AD + CB…

valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. a) Cobre como catodo e prata como anodo. b) Prata como catodo e zinco como anodo. c) Zinco como catodo e cádmio como anodo. d) Cádmio como catodo e cobre como anodo. e) Ferro como catodo e zinco como anodo. Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. 2+ 2+ Uma tabela…

Hidrometalurgia  Se entende por Hidrometalurgia o processo de lixiviação seletiva (dissolução) dos componentes valiosos dos menos, por meio de um solvente apropriado. Metais e seus solventes Metal Solvente Cobre e zinco Ácido sulfúrico diluído Ácido Aluminato de sódio Soda cáustica Base Ouro e prata O cianeto de sódio Sal Fluxograma da Hidrometalurgia Fonte: Google Imagens Hidrometalurgia - Etapas  De modo geral, as operações hidrometalúrgicos compreendem três fases:…

vice-versa. As reações de óxido-redução são as bases para proveitar o fluxo de elétrons para a realização de trabalhos como acender uma lâmpada, acionar o alarme de um carro ou fazer funcionar um motor. Reação de oxido redução entre Zinco e Cobre. Célula eletrolítica inicial  Célula eletrolítica final. Atualmente existe uma diversidade de pilhas e baterias muito grande. Elas podem variar em diferentes aspectos: forma, tamanho, sistemas de…

c) trióxido de enxofre + hidróxido de bário → d) óxido de cálcio + ácido clorídrico → e) anidrido fosfórico + hidróxido ferroso → f) hidróxido plúmbico + anidrido nítrico → g) óxido de sódio + dióxido de carbono → h) anidrido sulfúrico + óxido de cobre II→ 5. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre: a) Óxido de sódio e água. b) Zinco metálico e ácido sulfúrico 6. (Fuvest) Paredes pintadas com cal…