Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

problema, a concentragem da solução é determinada pela adição de um ácido. Agora, se for um ácido a solução problema, a solução padrão precisa ser básica para chegar à concentração final. Exemplo: essa análise é usada para determinar a concentração de NaOH (hidróxido de sódio) que é uma base, através de uma solução padrão de H2SO4 (ácido sulfúrico) que é ácida. - Volumetria por oxirredução As reações de oxirredução são usadas para dosar soluções. A análise é realizada…

hidrogênio e +0,44V. 3 IFSUL /CAMPUS PELOTAS – APOSTILA DE FÍSICO-QUIMICA 2 – PROF. MARCELO e PROFa ANA RENATA 9) Considere uma pilha formada por dois eletrodos, um de prata e um de zinco, mergulhados em soluções de nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de zinco (ZnSO4), respectivamente, e separados por uma placa porosa. Sabendo-se que o potencial de redução da prata é (+0,80 V) e o do zinco é (-0,78 V), indique a alternativa que representa a reação de oxirredução da pilha e…

ar liquido. O primeiro processo consiste em submeter à ação de corrente elétrica uma cuba eletrolítica cheia de água, à grave; qual se adicionou uma substância condutora, como o ácido sulfúrico ou a soda cáustica. Eletrólise da Água: Cátodo: H2O (l) OH- + H2(g) Ânodo: NaOH(aq) Na+ + O2(g) Equação Global: 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) A destilação fracionada do ar líquido, processo de maior rentabilidade econômica para aplicação em grande escala, se…

Segurança e Vidraria Experimento 1: Densidade e Viscosidade Experimento 2: Preparo e Diluição de Soluções Experimento 3: Síntese do Sulfato de Cobre, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. Experimento 4: Estudo de Detergentes, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Sem Atividades (Feriado 07/09 – Independência do Brasil) Experimento 3: Síntese do Sulfato de Cobre, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Experimento 4: Estudo de Detergentes, para as turmas: 21/09/15 – 25/09/15…

do Cobre 3.6 Experimento No 06 – Prática do Zinco 3.7 Experimento No 07 – Prática do Cobalto/ Níquel 3.8 Experimento No 08 – Prática do Manganês 3.9 Experimento No 09 – Síntese do Sulfato de Hexaminoníquel (II) 3.10 Experimento No 10 – Síntese do Sulfato de (Tris)Etilenodiaminoníquel (II) 3.11 Experimento No 11 – Síntese do (Tris)oxalatocromato (III) de Potássio 3.12 Experimento No 12 – Obtenção do Alúmen de Crômio e Amônio 3.13 Experimento No 13 – Obtenção do Sal duplo de…

uma substância inorgânica presente em nosso dia a dia. Extraído da natureza, o sal é parte de nossa alimentação e se for consumido moderadamente contribui para a manutenção da nossa saúde. Metais (obtidos a partir dos minerais) como o ferro, o cobre e o alumínio são empregados na produção de chapas, barras e utensílios domésticos. Dissociação e Ionização Etapas da ionização A primeira pilha elétrica surgiu em 1800, criada pelo cientista italiano Volta. Após sua descoberta, iniciou-se um

HClO: ácido hipocloroso São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. No nosso cotidiano assim como os ácidos, as bases também estão presentes. NaOH ( soda caustica) Ca(OH)2 (Hidróxido de cálcio) Hidróxido de amônio (NH4OH). Classificação de BASES : Podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação. Os números…

temperatura final e lance os valores na tabela de resultados.  4ª PARTE – medida de temperatura 1. Meça 10 mL de água na proveta. 2. Meça a temperatura inicial e lance na tabela de resultados 3. Coloque no erlenmeyer uma ponta de espátula de soda caústica. 4. Misture o conteúdo do erlenmeyer com movimentos circulares. 5. Meça a temperatura final e lance o valor na tabela de resultados  Bureta x proveta x béquer. 1. Prepare a bureta e transfira 25 mL de água para a proveta. Anote…

alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O ácido acético, ou ácido etanóico, de fórmula CH3COOH, é um líquido higroscópico, incolor e de…

eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C. Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita). Soda cáustica (NaOH): eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é muito utilizado na produção de compostos orgânicos…