Funções inorganicas

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Funções inorgânicas.

Para melhor aprendizado do estudo dos compostos inorgânicos, teve inicio as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.

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Ácidos: Uma das formas de caracterizar os ácidos é pelo o seu sabor azedo, temos frutas constantemente usadas no nosso cotidiano como nas imagens:

Limão

Laranja

Uva

Maçã

Definição: Segundo o Químico Svante Arrhenius:

ÁCIDOS: Toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+.

Água

água

água

HCl ⇄

H+

+ Cl-

H2 SO4

⇄

2 H+

+ SO24

H3PO4

⇄

3 H+

+ PO 34

A característica dos ácidos é a presença do cátions H+ e o que varia, de um ácido para o outro, é o ânion, podemos então representa-lo genericamente assim : H ânion x------------

Onde X é um número maior ou igual a 1. Assim, em soluções aquosas, os ácidos podem liberar um ou mais íons H+ liberado correspondente a uma etapa de ionização. Veja, por exemplo, a ionização do H 2SO4 : água 1ª etapa:

H2SO4

⇄ água H+

+

HSO4

2ª etapa:

H2SO4

⇄

H+

+

SO24

água

Equação total :

H2SO4

⇄

2H+ +

SO2-

1

4

Nomenclatura : Os ácidos são divididos em dois grupos  

Ácidos sem oxigênio : hidrácidos Ácidos com oxigênio : oxiácidos.

Hidrácidos: HX
Nome do elemento

Ácido ..................... ídrico

ácido

+ não metal

+

ídrico

Alguns exemplos :

HCl –---------- ácido clorídrico HBr – ---------ácido bromídrico HI – -----------ácido iodídrico

Oxiácidos : HnXOm

Hipo............. Ácidos
Oso.............

Íco....................... menor Nox Ácidos maior Nox Hiper.....................

Exemplos: HNO2----------------- ácido nitroso H2PO2----------------ácido hipofosforoso H3PO4----------------ácido fosfórico

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Oxiácidos halogenados:

2

Cloro: