Soda Cáustica Naoh Sulfato De Cobre Cuso4

hidratados, como regra, não constituem bons padrões em virtude da dificuldade de secagem eficaz. No entanto, sais que não eflorescem, como o tetraborato de sódio, e o sulfato de cobre, CuSO4, mostram-se, na prática, padrões secundários satisfatórios. O biftalato de potássio (C8H5KO4) é normalmente utilizado na padronização de NaOH, por atender os padrões necessários de um padrão primário. A água funciona como solvente do biftalato, e a quantidade de água adicionada dependem de dois…

(H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl 4.…

presença de uma corrente elétrica). A primeira pilha foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizava discos de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em solução salina. Os discos foram chamados de eletrodos, sendo que os elétrons saiam do zinco para o cobre, fazendo uma pequena corrente fluir. Em 1836, John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha,…

geral, associados com o ânion bicarbonato (HCO3 -), sulfato (S042-), cloreto (Cl-) e nitrato (NO3- ). No entanto, é habitual distinguir-se entre dureza temporária (ou carbonatada) e dureza permanente (ou não-carbonatada). A primeira é devida ao cálcio e ao magnésio que se encontram ligados aos bicarbonatos, e que são eliminados quando a água é fervida. A dureza permanente é devida ao cálcio e ao magnésio que se encontram associados aos sulfatos, cloretos, nitratos, etc., e que não são…

27 CROMATIZAÇÃO 27 FOSFATIZAÇÃO 28 REVESTIMENTOS NÃO METÁLICOS ORGÂNICOS 28 PARTE EXPERIMENTAL 29 MATERIAIS UTILIZADOS 29 REAÇÃO COM SULFATO DE ALUMÍNIO – (Al2(SO4)3) 32 REAÇÃO COM CLORETO DE SÓDIO – (NaCl) 34 REAÇÃO COM ÁCIDO CLORÍDRICO – (HCl) 36 REAÇÃO COM NITRATO DE PRATA – (AgNO3) 38 REAÇAÕ COM SULFATO DE COBRE – (CuSO4) 40 REAÇÃO COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO – (NaOH) 42 REAÇÃO COM ÁCIDO SULFÚRICO – (H2SO4) 43 CONCLUSÃO 47 REFERÊNCIAS 48 RESUMO Primeiramente o material que utilizamos…

(H2O2) - Álcool etílico (C2H5OH) - Clorofórmio (CHCl3) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s)) - Dicromato de Potássio (K2Cr2O7 0,1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaClPROCEDIMENTO…

vários metais, principalmente o alumínio e o cobre. Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões. Analisando as afirmativas em relação aos elementos alumínio e cobre, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas. ( ) Os dois são classificados como metais de transição. ( ) Os dois são elementos com eletronegatividade alta. ( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos. ( ) O cobre tem alta afinidade…

assim, os cátions. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros. Propriedade dos metais Brilho metálico característico; Resistência à tração; Condutibilidade elétrica e térmica elevadas; Alta…

um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu - DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Oxidação e Redução Oxidação e redução são exemplos destes tipos de…

astronauta elimina cerca de 470,4 litros de gás carbônico por dia (nas CNTP). Suponha que se utilize hidróxido de sódio para absorver o gás produzido. Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para um dia de viagem? Volume molar (CNTP) = 22,7 L/mol 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O A chuva ácida que cai em certas regiões danifica as estátuas de mármore (CaCO3). Considerando-se que a chuva contenha ácido sulfúrico (H2SO4) e a reação que ocorre é: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3 Se por dia a chuva…