Substancias simples e substancias compostas

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Substancias simples e Substancias compostas.
Substancia Simples  Apresentam todos os seus átomos de um mesmo tipo. Ora formam moléculas, ora não. O oxigênio do ar é simples, pois contém apenas átomos de oxigênio. Ex: O2 / H2
Substancias Composta  Formada for mais de um elemento químico. Ex: H2O/ CO2
Símbolos e formulas (São eles que simplificam a linguagem química).
Símbolo  Representaátomos de elementos.
Os símbolos são adotados internacionalmente. Qualquer que seja a língua ou alfabeto o símbolo é o mesmo. O símbolo químico é a letra inicial, maiúscula, do seu nome latino seguido, quando necessário, de uma segunda letra minúscula da substância.
Carbono – C Cálcio - Ca
Formula representam substancias. Consiste em símbolos (indicam os tipos de átomos que formam a molécula)e seus índices (quantidade de átomo que constitui a molécula)
A estrutura da matéria
Prótons ↘
Elétrons → Átomos  Moléculas  Substancias  Matéria.
Nêutrons ↗
Representação do Numero Atômico e Numero de Massa
Numero Atômico (Z)
Numero de prótons  numero de elétrons (Átomo Neutro).
Numero de Massa (A)
A = Z + N (Nêutron) P/ calcularmos o (N) basta  N=A- ZElemento químico e sua Representação
Elemento químico são todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a uma substância química pura composta por átomos com o mesmo número de prótons em seu núcleo. Este último conceito algumas vezes é chamado de substância elementar, diferindo da primeiradefinição, mas muitas vezes, o conceito de elemento químico é usado em ambos os casos.
Ex.:Oxigênio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 8, ou seja, com 8 prótons.
Cálcio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 20, ou seja, com 20 prótons.
Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico,sendo como seu número de identificação.






Equações Químicas
Uma equação química é a representação gráfica de uma reação química. É representada com os reagentes à esquerda e os produtos à direita, separados por uma flecha. Exemplo:
H2 + O2  H2O
As substâncias que estão à esquerda da seta (H2 + O2) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H2O), deprodutos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação.Uma reação química é uma alteração química onde matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex.,mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).
Os tipos importantes de Reações Químicas. (Classificação das Reações Químicas).
Reação de Síntese ou Adição é a reação onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico.
Fórmula Geral: A + B ---> AB
Exemplo: Fe + S ---> FeS
(Ferro + Enxofre ---> Sulfeto de Ferro)
Reação de Decomposição ouanalise é a reação onde um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica.
Fórmula Geral: AB ---> A + B
Exemplo: ZnCO3 ---> ZnO + CO2
(Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Óxido de Zinco + Dióxido de Carbono)
Reação de Simples Troca ou deslocamento é a reação onde um elemento substitui outro emum composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado.
Fórmula Geral: A + BC ---> AC + B
Exemplo: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
( Ferro + Sulfato de Cobre ---> Sulfato de Ferro + Cobre)
Reação de Dupla Troca ou dupla substituição é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos.
Fórmula Geral: AB + CD ---> AD + CB...
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