Relatorio Termoquimica 3 Lei De Hess

Universidade Estácio de Sá – UNESA Luciano de Oliveira Fraga Relatório Química Geral – Termoquímica e Cinética Professor: Ubirajara Niterói, 10 de Junho de 2014. Termoquímica I – Exemplos de reações Exotérmicas e Endotérmicas 1ª experiência: A reação é Exotérmica. 2ª experiência: A reação é Exotérmica. 3ª experiência: A reação é Endotérmica. 4ª experiência: A reação é Endotérmica. Conclusão: Os diferentes tipos de soluções, suas propriedades

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ RELATÓRIO DE TERMOQUÍMICA CURITIBA 2013 RELATÓRIO DE TERMOQUÍMICA Relatório de graduação apresentado à disciplina de Química Geral Experimental do Curso de Farmácia da Universidade Federal do Paraná. Professores: CURITIBA 2013 INTRODUÇÃO As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas com perdas ou ganhos de calor. O calor é uma…

RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia Civil Campus: Cabo Frio Semestre-Letivo/Ano: 2013.2 Período: 02 Professor: Bárbara Rocha ALUNO/GRUPO: Aryel Azeredo, Beatriz Berbert e Rebeca Azevedo PRÁTICA No: 09 TÍTULO DA PRÁTICA: Termoquímica III – Determinação do calor de dissolução do NaOH (s); Determinação do calor de neutralização do NaOH (s) OBJETIVO(S): Comprovar e verificar, experimentalmente, a Lei de Hess. REAGENTES: Ácido Clorídrico (0,5M); Hidróxido

pressão e temperatura. • Relação pressão-volume: Lei de Boyle: O aumento da pressão diminui o volume de um gás de tal modo que o produto da pressão e volume permanece constante. PV = k ou P = k 1/V Onde, P representa a pressão do gás, V é o volume e k é uma constante. Isto significa que se dobrarmos a pressão, o volume será dividido ao meio. Se triplicarmos a pressão, o volume ficará V/3 do seu valor original, etc. • Efeitos da temperatura: Lei de Charles: V α T Esta relação…

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ QUÍMICA GERAL DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório elaborado para avaliação na disciplina de Química Geral Professora: Tatiany Fortini turma 3093 e 3012 Turno: noite 2° período – Faculdade de graduação em Engenharia Civil e Produção. Alunos: FRANCISCO FABIANO XIMENES PINHEIRO LUGÃO - Matrícula: 201307240641 ALAN COSTA MOTTA - Matrícula: 201308000571 HYAN PORTUGAL PICCININI - Matrícula: 201307352782 ADRIANO NAVARRO - Matrícula: 201308163789

Engenharia Civil Noturno RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I Calor de Reação-Termoquímica Adriana dos Santos Baía 11118007201 Marcelo Augusto Cadete Ribeiro 11118006701 Marrissom Cleiton da Costa Rodrigues 09118006001 Mayara Seixas Campos 11118007701 Millon Charles Ribeiro 11118007301 1. Introdução No dia 19 de maio de 2012, foi realizada aula experimental com a prática em laboratório do assunto de Calor de Reação-Termoquímica (A termoquímica, genericamente, é…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Química g TURMA DATA GRUPO Eder Henrique TÍTULO TERMOQUÍMICA 4 OBJETIVOS Verificar Experimentalmente a Lei de Hess INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES Materiais: Becher Erlenmayer Tela de amianto Termômetro Proveta graduada de 100ml Balança de precisão Reagentes: Ácido clorídrico Hidróxido de sódio 0,50M PROCEDIMENTOS -Determinação do calor de…

MINISTERIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIENCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS. CAMPUS MANAUS-CENTRO RELATÓRIO DE PRÁTICA Adson Santos Carliane Jhonathan Wilhames Mônica Madison Madri RELATÓRIO DE PRÁTICA Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Físico-Química, no Curso de Técnico…

Escola Técnica Estadual “Conselheiro Antônio Prado” Relatório de Análise de Processos Físico-Químicos II Curso: Química Data: 27/08/2013 Termoquímica – Verificação da Lei de Hess Objetivo Verificação experimental da Lei de Hess. Introdução Calorímetro é um aparelho isolado termicamente, ou seja, é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente externo. Ele facilita o contato térmico entre os corpos e dificulta…

as entalpias de formação e combustão das substâncias. Em 1840, um físico chamado Germain Henry Hess, com base em seus estudos sobre calores de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma reação se dá em etapas, a soma dos calores de reação correspondentes aos diversos estágios é igual ao calor de reação obtido quando a reação é realizada completamente em uma só etapa. Então, enunciou sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas intermediárias, a variação de entalpia da…