CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

Universidade Federal do Pará (UFPA)
Instituto de Tecnologia (ITEC)
Engenharia Civil Noturno

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I
Calor de Reação-Termoquímica

Adriana dos Santos Baía 11118007201
Marcelo Augusto Cadete Ribeiro 11118006701
Marrissom Cleiton da Costa Rodrigues 09118006001
Mayara Seixas Campos 11118007701
Millon Charles Ribeiro 11118007301

1. Introdução
No dia 19 de maio de 2012, foi realizada aula experimental com a prática em laboratório do assunto de Calor de Reação-Termoquímica (A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.).
Nesta aula tivemos como principais objetivos: Obter evidências experimentais dos calores de reação; Verificar experimentalmente a lei da atividade dos calores de reação (lei de Hess). E ao término dos experimentos saber: Definir o que vem ser função de estado; definir as grandezas termodinâmicas através de expressões matemáticas; dar o significado dos termos: reação endotérmica, reação exotérmica, caloria, calor específico, capacidade calorífica e capacidade calorífica molar.

2. Procedimentos em Laboratório
Para realizar os experimentos, foram utilizados os seguintes instrumentos: 2 erlenmeyer, vidro de relógio, balança de precisão e 2 termômetros, proveta.
Foram medidas as massas dos erlenmeyer e enumerados respectivamente e obtemos os seguintes dados: erlenmeyer 1 com massa de 123,66g e erlenmeyer 2 com massa de 99,703g

Experimentos
Experimento 1: o hidróxido de sódio (sólido) dissolve-se na água para formar uma solução aquosa de íons.

No Erlenmeyer 1, foram adicionados 100mL de água destilada e utilizamos o termômetro para medir a temperatura T1 e constatamos T1=28º, e logo após adicionamos 2,04g de NaOH de 98% de pureza sendo 2g de NaOH puro, e