Universidade Est Cio De S Relat Rio De Quimica Geral

Universidade Estácio de Sá – UNESA

Luciano de Oliveira Fraga

Relatório Química Geral – Termoquímica e Cinética
Professor: Ubirajara

Niterói, 10 de Junho de 2014.
Termoquímica I – Exemplos de reações Exotérmicas e Endotérmicas

1ª experiência:
A reação é Exotérmica.

2ª experiência:
A reação é Exotérmica.

3ª experiência:
A reação é Endotérmica.

4ª experiência:
A reação é Endotérmica.

Conclusão: Os diferentes tipos de soluções, suas propriedades e comportamentos. Pode-se notar também as diferenças de temperatura devido as reações endotérmicas e exotérmicas.

Termoquímica II – Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro e Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq)

Procedimento experimental:

a) T1 = 25ºC
b) T2 = 60ºC
c) T3 = 40ºC
d) 100 (60 - 40)= C (40 – 25) + 100
(40 – 25)= 33,3ºC

2ª Parte: Determinação do calor de neutralização
a) T4= 23ºC
c) T5= 28ºC
e) Q(cal) = 200. 5 + 5 = 1005

Conclusão:
A primeira experiência pode-se usar a capacidade calorífica para relacionar a variação de temperatura provocada no calorímetro, e também analisar o aumento da temperatura em termos de calor específico. O segundo trata-se de uma reação de neutralização exotérmica, onde a temperatura sobe rapidamente e logo após se estabiliza.

5. Termoquímica III – Determinação do Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH (s)

Procedimento experimental:
1- m1= 186,9 g.

2- m2= 281,2 g.
Massa da água= m2 – m1 = 281,2 – 186,9 = 94,3 g.

3- T1= 26ºC

4- Massa do hidróxido de sódio = 2g.

5- T2= 29ºC.

B - Determinação do calor de neutralização do NaOH(s)

1- m3 = 186,9 g.

2- m4 = 278,63 – 186,9 = 91,73g.

3- T3 = 25ºC

4- Massa do hidróxido de sódio = 1,90g.

5- T4 = 34ºC

6. Termoquímica IV – Verificação Experimental da Lei de Hess

1- Massa do erlenmeyer = m1 = 186,9g.

2- m2= 278,63g. Massa do HCl = m2 – m1= 91,73g.

3- T1 = 25ºC

4- m3 = 186,9g.

5- m4 – m3= 1,90g.

6- T2= 28,5ºC

7. Cinética Química II–