fluidos

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Química g
TURMA

DATA

GRUPO
Eder Henrique

TÍTULO
TERMOQUÍMICA 4
OBJETIVOS
Verificar Experimentalmente a Lei de Hess

INTRODUÇÃO

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:

Becher

Erlenmayer

Tela de amianto

Termômetro

Proveta graduada de 100ml

Balança de precisão

Reagentes:

Ácido clorídrico

Hidróxido de sódio 0,50M

PROCEDIMENTOS

-Determinação do calor de neutralização:

NaOH(s) + HCl(aq) => NaCl(aq) + H2O + Q3

1.Pesar o Erlenmayer limpo e seco. Massa do Erlenmayer = 113,32g.
2.Colocar o Erlenmeyer sobre a tela de amianto para isola-lo termicamente da mesa de trabalho. Colocar no Erlenmeyer 100,0 ml de ácido clorídrico 0,50M. Medir a temperatura do ácido clorídrico (T1), e pesar o Erlenmeyer, para obter a massa do HCl, subtraindo da massa total, a massa do Erlenmeyer. T1 = 23 C Massa do HCl = 212,33 – 113,32 = 99,01 g Colocar no Becher 150,0ml de solução de hidróxido de sódio 0,50M.
3. Pesar Erlenmeyer, massa = 123,62g. Despejar cuidadosamente no ácido clorídrico no Erlenmeyer a solução de hidróxido de sódio contida no Becher. Agitar lentamente, a solução com o termômetro. Acompanhar a elevação da temperatura. Anotar a temperatura máxima atingida (T2), e pesar o Erlenmeyer para obter a massa do NaOH. T2 = 26 C Massa do NaOH = 222,62 – 123,62 = 99,0g
4. Calcular a quantidade de calor, Q3, em calorias, libertada na reação. Considere: C HCl = C H2O C do vidro = 0,2 cal/g C

RESULTADOS
Q3 = (m HCl + m NaOH) . C H2O . (T2 – T1) + (m Erlenmeyer) . C vidro . (T2 – T1)
Q3 = (99,01 + 99,0) .1 . (26 – 23) + (113,32) . 0,2 (26 – 23)
Q3 = (198,01) . 3 + (26,66) . 3
Q3 = 594,03 + 79,98
Q3 = 674,01 cal

CONCLUSÃO

BIBLIOGRAFIA