matriz e determinantes

EXPERIMENTO 4: DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO

1) OBJETIVOS Determinar a massa molar do gás butano através do recolhimento deste gás sobre água, utilizando a equação dos gases ideais.

2) INTRODUÇÃO A maioria dos gases reais mostra um comportamento aproximado ao de um gás ideal, especialmente se a pressão não for muito alta e a temperatura não for muito baixa. Para uma amostra de gás constituído de certo número de mols de moléculas, há três que são matematicamente relacionadas entre si: volume, pressão e temperatura.

• Relação pressão-volume: Lei de Boyle: O aumento da pressão diminui o volume de um gás de tal modo que o produto da pressão e volume permanece constante.
PV = k ou P = k 1/V
Onde, P representa a pressão do gás, V é o volume e k é uma constante. Isto significa que se dobrarmos a pressão, o volume será dividido ao meio. Se triplicarmos a pressão, o volume ficará V/3 do seu valor original, etc.

• Efeitos da temperatura: Lei de Charles: V α T
Esta relação simples indica que o volume de uma quantidade determinada (número de mols) de um gás é diretamente proporcional a sua temperatura na escala de Kelvin se a pressão é mantida constante.
Combinando as duas expressões, a da Lei de Boyle e a da Lei de Charles, temos a lei combinada dos gases;

Outra relação importante é V α n, ou seja, o volume (V) de um gás é diretamente proporcional ao número de mols (n) desse gás. Avogadro em 1811 sugeriu que volumes iguais de gases diferentes contêm a mesma quantidade de moléculas quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. Isto hoje é conhecido como Princípio de Avogadro.
A lei do gás ideal: as leis de Boyle, de Charles e o Princípio de Avogadro podem ser resumidos pela combinação das três proporcionalidades; ou seja; onde R = constante de proporcionalidade (R=0,0821 atm.L/mol.K). Essa igualdade é comumente escrita na forma; PV=nRT e é conhecida como lei do gás ideal ou lei do gás perfeito.