Qual é O Potencial De Eletrodo Para Uma Semi Célula Que C

Eletroquímica Células galvânicas cÜÉytA exz|Çt `tÜ|t dâx|ÜÉé wx `xÄÄÉ http://www.quimica.ufpr.br/rmqm Células Eletroquímicas a) Tipos de células: galvânica Produz eletricidade eletrolítica: consome eletricidade 2/40 (b) Tipos de eletrodos metal / íon do metal : Ex.: Ag(s) / Ag+(aq) Semi-reação: Ag+(aq) + e → Ag(s) metal / sal insolúvel Ex.: Ag(s) / AgCl(s) / KCl(aq) Semi-reação: AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl-(aq) 3/40 gás redox Ex.: Pt / H2(g) / HCl(aq) Ex.: Pt / Fe2+(aq),…

Tópicos de  Reações redox Aula Número de oxidação Agentes oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe …

bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a) aproximadamente 5,0 mol/L, b) 12V 2. Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata, mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na…

passam para o estado metálico, aumentando a massa do eletrodo de cobre. 2+ 2)Potencial de redução (E°) e diferença de 2 2 Todas  Anodo (1): é o pólo (eletrodo) positivo da pilha onde ocorre a oxidação. Exemplo de anodo: Zinco – Zn(s)  Catodo (1): é o pólo (eletrodo) negativo da pilha, onde ocorre a redução. Por exemplo  Ponte salina (3): do permite equilíbrio o das as potencial semi-reações existentes, realizadas em meio aquoso, tem um potencial diferente de zero, com exceção…

de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Consiste nos processos químicos que envolvem transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando ocorre esse processo, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois pólos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando…

..........219 7.3 Reações espontâneas e célula galvânica (pilha) ..............................................220 7.4 Descrição da célula galvânica ...........................................................................221 7.5 Diagramas de célula (representação) ...............................................................223 7.6 Tipos de eletrodos nas células galvânicas........................................................223 7.6.1 Eletrodo metal-íon metálico......................

a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 2. Dois estudantes, motivados pelas aulas de eletroquímica, montaram, em casa, uma pilha: eles prepararam uma soluções de LiNO3 e Cu(NO3)2, e utilizaram eletrodos de Lítio e Cobre, respectivamente. Responda: (a) Forneça as reações anódica, catódica e global da pilha. (b) Fazer os números de oxidação para a primeira substância. 3. Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0. Responda: a) Qual eletrodo sofre…

a (A) 1, 2, 1, 1, 2 (B) 5, 2, 5, 1, 2 (C) 2, 5, 1, 1, 2 (D) 3, 1, 5, 2, 3 (E) 4, 3, 2, 5, 1 R) b. 2) Para a reação: S-2 + H+ + NO3- → S + NO + H2O, os coeficientes estequiométricos ajustados, lidos da esquerda para a direita, são: Desenvolva os cálculos. (A) 2, 4, 2, 2, 2, 2 (B) 3, 2, 3, 3, 3, 2 (C) 3, 8, 2, 3, 2, 4 (D) 2, 6, 3, 2, 3, 3 (E) 2, 8, 3, 2, 3, 4 R) c. 3) A soma dos menores coeficientes…

moderna tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de certas propriedades elétricas, tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso: CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outros sinais, correlacionados com as concentrações das espécies de interesse analítico, característicos das Técnicas Eletroquímicas Analíticas.…

oxidação - agente redutor Semi reações Ce +4 + 1e Fe+2 Ce +3 Fe+3 + 1e Ared + Boxid semi reação de redução semi reação de oxidação Aoxid + Bred Reações de Óxido-redução em células eletroquímicas As reações red - ox podem ser executadas de 2 maneiras: contato direto - oxidante e redutor em um mesmo recipiente exemplo: árvore de prata Ag+ + Cu(s) Ag(s) + Cu+2 CONTATO INDIRETO Os reagentes da reação são colocados em uma célula…