Qual é O Potencial De Eletrodo Para Uma Semi Célula Que C

Relatório Experimental no âmbito da disciplina Química Física I Ano letivo 2012/2013 2ºano – 1º semestre Células Eletroquímicas Alunos: Alina Maria Ardel, nº42628 Genivaldo Roberto Delabrida Junior, nº 42996 Docente: Prof.ª Filomena Leitão Lisboa, 13 de Dezembro de 2012 Relatório de Química-Física prática laboratorial Células Eletroquímicas Índice Objetivo…………………………………………………………………………………………………………………………………...3 Registo de…

preocupação ambiental a crise energética leva o Homem a procurar novas fontes de energia e como armazená-la; por esta ótica as baterias possuem uma posição privilegiada para acumulo de energia elétrica não só a proveniente do sol mas também a de células de combustíveis, assim, a utilização destas devem aumentar nos próximos anos. Por isso a necessidade de conhecimentos mais amplos e estudos mais aprofundados sobre a área. A eletroquímica estuda as reações nas quais ocorre Transferência…

+ 2 e-  H2 c) Cao  Ca2+ + 2 e- f) 2 I- + 2 e-  I2 02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina. 03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell. 04) Utilizando a tabela de potenciais, descubra quais as reações que podem ser realizadas e indique os agentes oxidante e redutor, se houver: a) Sro + Ca2+  Sr2+ + Cao b) Na+ + Feo  Nao + Fe2+ c) Zn2+ …

ao movimento dos íons. CÉLULAS ELETROQUÍMICAS Células Galvânicas (ou Pilhas Voltaicas): Conversão de energia química em energia elétrica Reações espontâneas de oxi-redução Fonte de eletricidade Células Eletrolíticas: Conversão de energia elétrica em energia química Eletrólise Reações redox não-espontâneas geradas por corrente elétrica Célula galvânica com ponte salina Cl- Zn Zn2+ + 2 e– Ânodo: polo negativo (-) K+ Cu2+ + 2 e– Cu Cátodo: polo positivo (+) Célula galvânica com…

CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Semi-Reações  Utilizadas para facilitar o balanceamento de reações de oxi-redução:  Maneira  Espécie conceitual de representação pois não há elétrons livres; oxidada e reduzida formam o par redox Mg2+/Mg CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Semi-Reações de Oxidação e Redução  Semi-reação de Oxidação: Elétrons perdidos sempre aparecem do lado direito da flecha. Par redox: Mg2+/Mg  Semi-reação de Redução: Elétrons…

elétrica..............................................................................................................................................158 Denominações dos eletrodos........................................................................................................................................158 Potencial de…

__________________________________________________ Prof.: Welson Química Lista: 02 Data:___/___/14. 01 - (FCChagas BA) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (Eº), para a reação: 3 Niº + 2 Au+3 → 2 Auº + 3 Ni+2 Ni+2 + 2 e- → Ni - 0,25 V + 1,50 V Au+3 + 3 e- → Au O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semireações será: a) + 1,25 V b) - 1,25 V c) + 1,75 V d) - 1,75 V e) + 3,75 V 02 - (UFRN) As pilhas níquel/cádmio são…

diferença de potencial entre os eletrodos. Os métodos potenciométricos são baseados em medidas de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de valores relevantes de correntes elétricas (método estático). E o potencial esta diretamente relacionado às atividades dos regentes e dos produtos da reação na célula e indiretamente relacionado às concentrações. È importante considerar que a reação de uma célula eletroquímica seja constituída por duas semi-reações, cada qual contendo um…

Células Eletroquímicas Química Tecnológica Reações de Oxidação – Redução Reações redox duas semi-reações simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução Fe 3+ + V ↔ Fe + V 2+ 2+ 3+ Reações de Oxidação – Redução Exemplo: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. As espécies capazes de doar…

processo. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. ( ) O alumínio é menos reativo do que a prata. 2. Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) –…