Potenciometria

Reações de Óxido-redução

Ce

+4

+ Fe

+2

Ce

+3

+ Fe

+3

Ce+4 - sofre redução - agente oxidante
Fe+2 - sofre oxidação - agente redutor

Semi reações

Ce

+4

+ 1e

Fe+2

Ce

+3

Fe+3 + 1e

Ared + Boxid

semi reação de redução semi reação de oxidação

Aoxid + Bred

Reações de Óxido-redução em células eletroquímicas
As reações red - ox podem ser executadas de 2 maneiras:

contato direto - oxidante e redutor em um mesmo recipiente exemplo: árvore de prata

Ag+ + Cu(s)

Ag(s) + Cu+2

CONTATO INDIRETO

Os reagentes da reação são colocados em uma célula eletroquímica separados quimicamente.

exemplo: pilha de Daniell e eletrólise

CÉLULA ELETROQUÍMICA
- consiste de 2 condutores (eletrodos)

cada um imerso em uma

solução eletrolítica

- ELETRODOS: cátodo - onde ocorre a reação de redução (ganho de e-) ânodo - onde ocorre a reação de oxidação (perda de e-)

- TIPOS DE CÉLULAS
- células galvânicas ou voltáicas
- células eletrolíticas

pilhas e baterias

requer fonte de energia

esquema representativo
M1|M1+x (0,01 mol L-1) || M2+x (0,01 mol L-1) | M2 potenciais de eletrodo a diferença de potencial que ocorre entre o ânodo e o cátodo de uma célula é a medida da tendência de uma reação para proceder de um estado de não equilíbrio para a condição de equilíbrio. exemplo Cu|Cu+2 (0,02 mol L-1) || Ag+ (0,02 mol L-1) | Ag potencial = 0,412 v

potencial = 0

potencial = Ecátodo - Eânodo

potenciais de eletrodo não é possível medir potenciais absolutos de eletrodos potenciais relativos

eletrodo padrão de hidrogênio fácil de ser construído, reversível e altamente reprodutível aceito em todo mundo como eletrodo universal de referência eletrodo gasoso
Pt, H2 (p=1,00 atm)|[H+] = x mol L-1

Efeito da concetração no potencial do eletrodo
Equação de Nerst

a A + b B + .......+ n e
0

-

c C + d D + ........... c d

E = E - RT ln [C] [D] nF [A]a [B]b
E0 -