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Tópicos de
 Reações redox
Aula
Número

de oxidação

Agentes

oxidante e redutor

Semi-reações
Balanceamento

de equações redox

Células eletroquímicas
Célula

galvânica

Célula

de Daniell

Potencial padrão de eletrodo
Eletrodo padrão de hidrogênio
Série eletroquímica
Equação de Nernst
Células eletrolíticas
Eletrólise
Aplicações

Reações Redox
 Reação de oxidação (perda de elétron).

M

Mn+(aq) + ne-

Metal

Metal oxidado

Fe

Fe2+(aq)

e
2
+

 Reação de redução (ganho de elétron).
+
2 H (aq)

e
+ 2

H2(g)

Reações Redox
 Oxidação e redução ocorrem simultaneamente,

através da transferência de elétrons entre espécies químicas.
 Reação de oxirredução (redox):

Fe + 2 H+(aq)

Fe2+(aq) + H2(g)

 Oxidação e redução também podem ser

definidos por aumento e diminuição do Nox.

Reações Redox
 Oxidação e redução também podem ser definidos por

aumento e diminuição do Nox.

Mas, o que é Nox?
Carga que um átomo teria se suas ligações fossem completamente iônicas.
(todos os elétrons são contados com o átomo mais eletronegativo) Número de Oxidação
 Regras para atribuição de Nox:
 Espécies neutras: soma algébrica dos Nox é zero.
 Compostos iônicos: soma dos Nox é igual à carga do íon.
 Cuidados com a notação: não confundir Nox com carga iônica!!
ESPÉCIE
Elementos e substâncias simples
Hidrogênio

Nox
0
+1, -1 (com metais)

Oxigênio

-2, -1 (peróxidos), +1 e +2 (O2F2, OF2)

Grupo 1

+1

Grupo 2

+2

Grupo 3

+3

Halogênio

-1

Exemplos
HCl
Hidrogenio se enquadra na regra 1 -> nox +1
O cloro se enquadra na regra 6 -> nox -1

1 - 1 = 0 (regra 8)

HClO
Hidrogênio -> nox +1
Cl -> não há regra que se aplica
Oxigênio -> nox -2 nox H + nox Cl + nox O = 0 , logo 1 + x + (-2) = 0, logo o NOX do Cloro será
+1
OBSERVAÇÃO: um átomo que não se encaixe as regras (como o Cloro), não precisa ter o mesmo NOX em todas as moléculas.