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REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
A Química Analítica moderna tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados
às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química.
Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de certas propriedades elétricas,
tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso:
CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outrossinais,

correlacionados com as

concentrações das espécies de interesse analítico, característicos das Técnicas
Eletroquímicas Analíticas.

O estudo da extensão de reações de oxi-redução ou simplesmente EQUILÍBRIO
“REDOX”, envolve o fenômeno de transferência de cargas. O principal objetivo é
estabelecer fundamentos teóricos sobre a habilidade que uma substância tem de reagir
como “doadora”ou “aceptora” de elétrons.
1

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
Assim, o estudo do Equilíbrio REDOX e de Técnicas REDOX Titulométricas clássicas é uma
introdução à Eletroquímica Analítica Instrumental.

Os

aspectos

fundamentais

da

transferência

de

elétrons

em

processos

REDOX

correlacionados com a medida de POTENCIAIS, são muito importantes para o entendimento
dosprincípios da TITULOMETRIA REDOX e, também, da aplicação de Técnicas
Eletroquímicas Analíticas Instrumentais Avançadas, empregando os sinais analíticos
POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA, CARGA ELÉTRICA e suas principais variantes
tais como CORRENTE-TEMPO, CARGA-TEMPO, POTENCIAL-TEMPO.

Em uma reação de oxi-redução ocorre a variação do número de oxidação das espécies
envolvidas.
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REAÇÕES DEÓXIDO-REDUÇÃO
Os elétrons são transferidos de um reagente para outro.

Por que estudar as reações de óxido-redução?
-desenvolvimento de novas baterias
-prevenção à corrosão
-produção industrial de Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc.
-reações redox de interesse biológico

Importância:
-econômica
-ambiental
-segurança
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DESCARTE DE BATERIAS

4

CORROSÃO DO CONCRETO

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CONCEITOSOxidação: é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substâncias
(átomos, íons ou moléculas). → seu estado de oxidação altera-se para valores mais
positivos.
Redução: é um processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pelas substâncias
(átomos, íons ou moléculas). → seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou
menos positivos).
Agente oxidante: é aqueleque aceita elétrons e é reduzido durante o processo.
Agente redutor: é aquele que perde elétrons e que se oxida no processo.
A redução e a oxidação sempre ocorrem simultaneamente.

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SEMI-CÉLULAS
As reações de óxido-redução podem ser divididas em 2 semi-reações:
Ce4+ + eFe2+

Ce3+
Fe3+ + e-

redução do Ce4+
oxidação do Fe2+

Sistemas redox simples: são aqueles nos quais somenteelétrons são
trocados entre as formas oxidadas e reduzidas da substância.
a Ox + neCu2+ + 2e-

Cu (s)

b Red
Zn

Cu2+ + Zn

Zn2+ + 2e-

Zn2+ + Cu

Mesmo número de elétrons → não é difícil o BM e BC
7

SEMI-CÉLULAS
Estequiometria 2:1
Fe3+ + e-

Fe2+
2Fe3+ + Sn2+

Sn2+

Sn4+ + 2e-

2Fe2+ + Sn4+

Sistemas combinados redox e ácido-base: envolvem não só a troca deelétrons, mas também prótons são transferidos, como em qualquer
sistema ácido-base.

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Mn7+ + 5e-

Mn2+

fase redox

Instável em água, hidrolisa

Mn7+ + 4H2O

MnO4- + 8H+ + 5e-

MnO4- + 8H+

Mn2+ + 4H2O

Moléculas
Ácido dehidroascórbico

C6H6O6 + 2H+ + 2e-

C 6 H 8 O6
Ácido ascórbico
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BALANCEAMENTO
2MnO4- + H2O2 + 6H+

2Mn2+ + 3O2 + 4H2O

2MnO4- + 3H2O2 + 6H+2Mn2+ + 4O2 + 6H2O

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+

2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

2MnO4- + 7H2O2 + 6H+

2Mn2+ + 6O2 + 10H2O

MnO4- + 8H+ + 5eH 2 O2

Mn2+ + 4H2O

O2 + 2H+ + 2e-

Quantidade de elétrons liberados pelo agente redutor
=
Quantidade de elétrons capturados pelo agente oxidante

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EXEMPLOS
Fe3+ e Sn2+
Fe3++ eSn2+

Fe2+
Sn4+ + 2e-

2Fe3++ Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+

BrO3- e IBrO3-...
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