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Água: o meio da vida • Água – Maior parte da massa corporal do ser humano – Solvente biológico ideal • Íons (ex.: Na+, K+ e Cl-) • Açúcares • Muitos aminoácidos – Incapacidade para dissolver algumas substâncias como: • Lipídios • Alguns aminoácidos – Formação de estruturas supramoleculares (ex.: membranas) – Numerosos processos bioquímicos (ex.: dobramento protéico) Água: o meio da vida • Água – Nela estão dissolvidos ou suspensos • Compostos e partículas necessários para o bom funcionamento celular. – Por fim... • Reagentes e produtos de reações metabólicas • Nutrientes • Produtos de descarte – Transporte dentro e entre as células. Água: o meio da vida • Seleção da água – Relacionada às propriedades físicas e químicas • Distintas em relação a outros solventes Água: o meio da vida • Etanol X Água – Ponto de fusão • Água: 0°C • Etanol: –117°C – Ponto de ebulição • Água: 100°C • Etanol: 78°C Água: o meio da vida • Etanol X Água – Calor de vaporização • Quantidade de energia calórica necessária para alterar 1 g de solvente do estado líquido para o estado gasoso – Água:2260 Jg – Etanol :854 Jg – Calor de vaporização é uma medida direta da energia necessária para superar as forças de atração entre moléculas na fase líquida. - - – Constante dielétrica • Capacidade de armazenar energia potencial elétrica em um campo elétrico – Água: 78,5 – Etanol: 24,3. Água: o meio da vida • Valores mais elevados – Água

Prof. João Jaime Giffoni Leite Água: o meio da vida • Água – Maior parte da massa corporal do ser humano – Solvente biológico ideal • Íons (ex.: Na+, K+ e Cl-) • Açúcares • Muitos aminoácidos – Incapacidade para dissolver algumas substâncias como: • Lipídios • Alguns aminoácidos – Formação de estruturas supramoleculares (ex.: membranas) – Numerosos processos bioquímicos (ex.: dobramento protéico) Água: o meio da vida • Água – Nela estão dissolvidos ou suspensos •…

comportar tanto como ácido quanto como base. •As substâncias ANFÓTERAS podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO Pares ácido-base conjugados • O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. • Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado. • Considere HA(aq) + H2O(l) …

DISCIPLINA Química Orgânica II Química Licenciatura. 3° Termo Diego Ariça Ceccato Reação de auto-ionização da água Friendrich Kohrausch (1840-1910) a auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H3O+ e OHH2O + H2O K= [H3O+][OH-] [H2O] H3O+(aq) + OH(aq) K [H2O] 2 =[H3O+] [OH-] 2 [H2O] = 55,5 mol/L constante (25 ºC) Kw = [H3O+] [OH-] constante de ionização da água Reação de auto-ionização da água H2O + H2O H3O+(aq) + OH(aq) Medida de condutividade…

ácido-base são, na realidade, conceitos de ácidos ou de bases; elas não são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários conceitos não se referem ao "certo", mas ao uso mais conveniente em uma situação particular. Todas as definições do comportamento ácido-base são compatíveis umas com as outras. De fato, um dos objetivos na apresentação que se…

com a água liberam íons. Quando um ácido libera íons em solução aquosa, acontece uma ionização. Exemplo: HCl + H2O → H+ + Cl- Na realidade, libera o íon hidrônio (H3O+) assim: HCl + H2O → H3O+ + Cl- Quando uma base libera íons em solução aquosa, acontece uma dissociação. Exemplo: NaOH + H2O → Na+ + OH- Ácido de Arrhenius – é toda substância que em água produz um cátion H+. Base de Arrhenius – é toda a substância que em água produz um ânion OH-. Teoria de…

importantes classes de compostos químicos  Ácidos  É um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Exemplo de Ácido  HCl (Ácido Clorídrico)  Base  É um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH-, em solução aquosa.  KOH (Hidróxido de Potássio) As reações Ácido Base  Lavoisier (XVIII) – Acreditava que todos os ácidos continham oxigênio. De Fato Por existirem vários oxi-ácidos  Até que foi demonstrado que O HCl não…

Capítulo 16 Ácidos e bases de Brønsted-Lowry Pares ácido-base conjugados • O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. • Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado. • Considere HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) – Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. – Após a H2O…

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE  Segundo Brönsted-Lowry (1923), ácido é qualquer substância que doa prótons e base é qualquer substância capaz de recebêlos.  De acordo com esse conceito podemos escrever um equilíbrio ácido-base como: HA + Ácido 1  B Base 2 BH+ + AÁcido 2 Base 1 Os pares Ácido 1 ; Base 1 e Base 2 ; Ácido 2 são chamados pares ácido-base conjugados. Se HA for um ácido forte a sua base conjugada A- deverá ser fraca. E da mesma forma entre B e BH+.…

BrønstedBrønsted-Lowry Pares ácido-base conjugados • • • O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado. Considere HA(aq) HA( ) + H2O(l) • H3O+( ) + A-( ) (aq) (aq) – Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. –…