bioquimica

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE  Segundo Brönsted-Lowry (1923), ácido é qualquer substância que doa prótons e base é qualquer substância capaz de recebêlos.  De acordo com esse conceito podemos escrever um equilíbrio ácido-base como: HA + Ácido 1  B Base 2 BH+ + AÁcido 2 Base 1 Os pares Ácido 1 ; Base 1 e Base 2 ; Ácido 2 são chamados pares ácido-base conjugados. Se HA for um ácido forte a sua base conjugada A- deverá ser fraca. E da mesma forma entre B e BH+. Pares conjugados  Portanto, uma reação ácido-base envolve pares conjugados que nada mais são que substâncias formadas pela perda ou ganho de prótons.  A água é um solvente anfiprótico, isto é, é capaz de doar ou receber prótons. Exemplo Aponte os pares de ácido-base conjugados nas reações: ◦ H3CCOOH + H2O H3O+ + H3CCOO◦ HCl + H2O H3O+ + Cl◦ NH3 + H2O NH4+ + OH- TAMPÕES BIOLÓGICOS TAMPÕES BIOLÓGICOS  Íons hidrogênio H+ ◦ Constantemente produzidos no corpo  Alimentos na dieta  Metabolismo geral  Capazes de alterar o pH do organismo  Desejável ◦ pH sanguíneo e pH corpóreo mantidos dentro de faixas estreitas que permitam a vida. pH e metabolismo  pH ◦ Influência em diversas funções metabólicas       carga final das proteínas atividade enzimática características da membrana celular regulação de funções celulares pressão osmótica nos vários compartimentos do corpo Necessários mecanismos ◦ para…

valores de pH, mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água. Em estudos…

tendem a se direcionar aos íons HCO3-, formando moléculas de H2CO3, mantendo o pH da solução próximo da neutralidade; quando se adiciona uma base, os íons OH- removem um dos prótons do H2CO3, formando íons HCO3- e água, o que mantém o pH da solução também próximo da neutralidade. Um tampão ácido é uma solução aquosa de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. Ele estabiliza soluções no lado ácido da neutralidade, ou seja, soluções com pH<7 (ATKINS, JONES, 2006). Um exemplo…

conjugadas a resistência a mudanças no pH de um tampão depende de dois fatores: fator (a) a concentração molar do ácido fraco e sua base conjugada; fator(b) a relação entre suas concentrações. Em outras palavras, quanto maior a quantidade de tampão presente, mais íons [H+] e [OH-] podem ser absorvidos sem grandes mudanças do pH.Os quatros tampões mais importantes no corpo são: tampão bicarbonato, o tampão fosfato e o tampão proteico e tampão hemoglobina. Cada um está adaptado para…

Índice Introduçao 2 Diferença entre água da chuva e água da chuva ácida 3 Água destilada e água pura 6 Exemplos de produtos do quotidiano como ácidos e como bases 7 Ácidos e bases segundo a teoria protónica de Bronsted Lowry 9 Pares ácido-base conjugados 11 Espécies anfotéricas 11 Reaçoes de ionização e dissociação 12 Indicadores colorimétricos de ácido - base. 13 Indicadores naturais 14 Zona de viragem de um indicador 15 Introduçao Desde a antiguidade que se…

prótons, e base o aceitador de prótons; uma consequência importante dessa definição é que alguns reagentes hora podem funcionar como base, como hora podem funcionar como ácido, (como a água), assim os produtos da transferência de prótons em solução também podem agir com a água, formando assim os ácidos ou bases conjugados. Base conjugada é a espécie produzida quando o ácido doa um próton, e ácido conjugado é a espécie formada quando a base aceita um próton. Esse conhecimento de ácido e…

Solução-Tampão 3- Efeito Tamponante No Sangue 4- Conclusão 5- Referências Introdução Neste trabalho vamos falar sobre Solução-Tampão e o Efeito tamponante no sangue, e, a regularização do PH de uma solução. Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base que resiste a variações no PH em pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas á ela, ou quando ocorre diluição. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o PH de uma solução em…

Goiânia, 03 de Outubro de 2013. Resumo A experiência realizada em sala, utilizando indicadores visuais ácido-base, teve por objetivo medir o pH de soluções, sendo possível verificar a acidez ou base da solução. Portanto, conclui-se que há medida que substâncias são misturadas há outros compostos ela pode se tornar básica ou acida. Por exemplo, na letra ”a” a solução se torna- se básica. Na letra “b“ a solução se torna- se neutra. Já…

uma variação desprezível no pH da solução de: a. b. c. d. e. NH4Cl NH4Cl/NaOH NH4Cl/HCl NH4Cl/NaCl NH4Cl/NH4OH 03. (CESGRANRIO) Assinale a opção na qual as substâncias relacionadas podem formar uma solução-tampão de pH < 7: a. NH4Cl, H2O b. NH4Cl, NH3, H2O c. Na2SO4, H2SO4, H2O d. CH3COOH, CH3COONa, H2O e. HCl, NaCl, H2O 04. (CEFET-BA) O sangue (pH de 7,3 a 7,5) é uma solução que não sofre variações acentuadas de pH, mesmo quando o indivíduo ingere pequenas…

com agronomia................................ 27 Problemas............................................................................................ 28 4. EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE................................................................ 30 4.1. A importância de ácidos, bases e sais........................................... 30 4.2. Definições básicas no conceito de Brönsted-Lowry....................... 31 4.3. Pares…