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UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
ESCOLA SUPERIOR DE AGRICULTURA “LUIZ DE QUEIROZ”

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS





GUIA DE AULAS TEÓRICAS E EXERCÍCIOS



DISCIPLINAS:


LCE-108 - QUÍMICA INORGÂNICA E ANALÍTICA


LCE-118 - QUÍMICA


LCE-151 - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA INORGÂNICA E ANALÍTICA


LCE-180 - QUÍMICA AMBIENTAL








Prof. Dr. ARNALDO ANTONIO RODELLAProf. Dr. ARQUIMEDES LAVORENTI
Prof. Dr. MARCELO EDUARDO ALVES
Prof. Dr. MARCOS YASSUO KAMOGAWA



PIRACICABA - SP
FEVEREIRO - 2007
ÍNDICE

Página


1. CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES..................................................... 01

1.1.Solução........................................................................................... 01

1.2. Água como solvente....................................................................... 02

1.3. Concentração................................................................................. 03

Exercíciospropostos............................................................................. 09

2. EQUILÍBRIO QUÍMICO........................................................................ 15

2.1. Constante de equilíbrio.................................................................. 16

2.2. Princípio de Le Chatelier............................................................... 18

2.3. Efeito dediluição........................................................................... 19

Problemas............................................................................................ 20

3. ATIVIDADE IÔNICA............................................................................ 21

3.1. Atividade e coeficiente de atividade.............................................. 22

3.2. Forçaiônica.................................................................................. 23

3.3. Cálculo do coeficiente de atividade de um íon.............................. 24

3.4. Constantes de equilíbrio em termos de atividade......................... 26

3.5. O que a atividade tem a ver com agronomia................................ 27Problemas............................................................................................ 28

4. EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE................................................................ 30
4.1. A importância de ácidos, bases e sais........................................... 30
4.2. Definições básicas no conceito de Brönsted-Lowry....................... 31
4.3. Paresconjugados......................................................................... 32
4.4. Espécies apróticas e anfólitos....................................................... 33
4.5. Produto iônico da água.................................................................. 34
4.6. Força de ácidos e bases................................................................ 354.7. Ácidos polipróticos......................................................................... 38
4.8. Constantes de equilíbrio de pares conjugados............ ................. 38
4.9. Potencial de hidrogênio – pH......................................................... 39
4.10. Neutralização – um termo que pode confundir............................ 404.11. Cálculos em sistemas de equilíbrio ácido-base........................... 41
Problemas.................................................................................... 70




Página
5. EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE E...
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