Polaridade E Ligacoes Intermoleculares Da Gasolina

2. Objetivos 2.1. Objetivos Gerais Adquirir conhecimento a respeito da solubilidade dos compostos orgânicos, bem como os conceitos envolvidos. 2.2Objetivos específicos Instrui-se acerca dos conceitos de forças intermoleculares, solubilidade de compostos orgânicos e a densidade dos mesmos. Sumário 3. Introdução ........................................................................................................... 05 4. Fundamentação

reatividade de cadeias abertas que possuem ligações duplas. A grande estabilidade do Benzeno faz com que ele reaja de maneira diferente. Por exemplo, uma reação conhecida é a de adição de Bromo em uma dupla ligação. A ligação é quebrada e cada átomo de Bromo se adiciona a cadeia como se fosse um Hidrogênio. Isso não acontece no Benzeno. Nele acontece uma substituição eletrofílica aromática, isso é um dos Hidrogênios é substituído por um dos Bromos. As ligações duplas são formadas por…

 Título: Polaridade e solubilidade das substâncias  Objetivos: O objetivo desta aula é demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.  Materiais e reagentes • Bureta • Tubo de ensaio • Bagueta • NaCl • Hexano • Bequer • Garra • Espátula • Óleo cosmetivel • Naftaleno • Suporte universal • Estante

Relatório Aula Prática 7 Polaridade Molecular: Solubilidade e Miscibilidade Alunas: Isabela Gonçalves Isabella Seixas Mariana Duque Priscila Garcia Volta Redonda, 2014. Introdução Em geral para definirmos a polaridade de uma molécula devemos saber o tipo de ligação que ocorre entre

São Paulo, Ftd, 2004. Russel, John Blair. Química Geral. São Paulo, McGrawn-Hill, 1981. Teste de solubilidade entre líquidos polares e apolares Objetivo: Verificar a solubilidade do álcool etílico e da gasolina em água destilada. E calcular o teor de álcool etílico na gasolina. Introdução: Sabemos que misturas podem formar sistemas homogêneos ou heterogêneos. Um sistema será denominado homogêneo quando os componentes da mistura tiverem significativa afinidade química para…

são aquelas denominadas intramoleculares, que ocorrem no interior de uma molécula, e as denominadas intermoleculares, que se trata de interações entre duas ou mais moléculas, iguais ou diferentes. No caso das primeiras, podemos citar as ligações químicas iônicas ou eletrovalentes, covalentes ou moleculares e metálicas. No caso das segundas, destacam-se as forças dipolo-dipolo, dipolo-induzido e ligações de hidrogênio. As forças intramoleculares de natureza iônica são aquelas onde…

..........................04 3.0 Procedimento Experimental..........................................................................05 3.1 Água destilada...................................................................................05 3.2 Gasolina.............................................................................................05 3.3 Álcool etílico – Etanol......................................................................05 3.4 Permanganato de potássio....................

ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS Palavras Chave: solubilidade, polaridade, eletronegatividade, mistura, ligações, solvente, soluto. Resumo Este artigo tem como objetivo discutir o estudo da polaridade das ligações intermoleculares entre os solventes e solutos através de um experimento prático, e sua influência na solubilidade dos compostos, verificando a dissolução dos solutos nos solventes ou suas separações, formando misturas homogêneas ou heterogêneas. Trata-se também da aplicação

Pesquisa sobre Polar e Apolar Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos…

Á G U A Polaridade Das Moléculas De Água Portanto, embora a água seja um composto covalente, possui em suas moléculas uma distribuição desigual de cargas, as quais dão origem ao dipolo, ou seja, a uma polaridade. Na molécula da água, o oxigênio possui uma eletronegatividade maior que o hidrogênio. Eletronegatividade é a tendência que os átomos dos elementos químicos apresentam em atrair com diferentes intensidades os pares eletrônicos em ligações covalentes, ou seja, é a maior atração de um