Padronização Kmno4

Eixo de Formação de Professores Curso de Licenciatura em Química (IFCE) PRÁTICAS DE LABORATÓRIO RELATÓRIO I Disciplina: Química Analítica II Professor: Bruno César Prática: Preparação e Padronização de NaOH 0,1 mol / dm³ Data da Aula: 16 /03/ 2011 Nome dos Componentes: Mariz Zélia Silva de Freitas Renato Alan Silva Duarte Tainah Pereira de Andrade Semestre V Campus Maracanaú 2011/01 Química Analítica II – Relatórios de Práticas 1. OBJETIVOS Através da prática…

uma solução aproximada de 0,1 mol L-1 de NaOH. b) Dissolva-o em água destilada previamente fervida até a marca de 200 mL do Béquer. Obs. Esta solução não precisa ser preparada em balão volumétrico, pois é padrão secundário e será padronizado. 1. Padronização da solução 0,1 mol L-1 de NaOH com biftalato de potássio, KHC8H4O4 (1 mol = 204,23 g). a) A titulação deve ser feita em triplicata. b) Use biftalato de potássio previamente seco em estufa a 110 ◦C por uma a duas horas (o técnico já…

L-1. Ao entrar em ebulição a solução deve se apresentar transparente. Resfriou-se o erlenmeyer a temperatura ambiente. 3- Titulação Juntou-se 25 mL da solução de Zimmermann-Reinhardt. Titulou-se a solução gotejando vagarosamente a solução padrão de KMnO4 0,1047 eqg/L até a 1ª coloração estável durante 15 segundos. Resultado e Discussão O método permanganométrico foi utilizado no experimento para medir a quantidade de ferro total na amostra. Após o ataque do minério, é adicionado à…

titulante. A velocidade da reação entre o titulante e o analito, a estabilidade e a seletividade do titulante e a disponibilidade de um indicador satisfatório são outras considerações importantes. 1-Oxidantes 1.1 - Permanganato de potássio (KMnO4) O permanganato de potássio está entre os agentes oxidantes mais ant igos usados na titulometria. As titulações feitas usando esse reagente como titulante são chamadas de Permanganimetria. É um poderoso agente oxidante e conforme as…

Universidade Federal de São João Del Rei Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) Volumetria de Oxirredução 2 – Técnicas de Titulação Redox 2.1) Permanganimetria Um técnico preparou uma solução de KMnO4 e a padronizou com 0,1550 g de Na2C2O4 (MM = 134 g/mol). Na padronização foram gastos 26,5 mL do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu 0,179 g de um medicamente para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando 17,82 mL. Calcule a % de Fe (MM = 56

oxidação-redução 2.2.1 – Padronização da solução de KMnO4 ≈ 0,02 mol.L-1 Pesa-se cerca de 0,250 g de oxalato de sódio (padrão primário) e transfere-se a massa para um erlenmeyer de 250 mL. Dissolve-se o sal em 60 mL de água destilada e adiciona-se 15 mL de solução -1 de H2SO4 2 mol.L . Aquece-se a mistura até começar a condensar nas paredes do erlenmeyer (≈ 60 ºC) sob agitação constante. Mantendo-se o aquecimento, titula-se o padrão primário com a solução estoque de KMnO4 até o…

..................................................... 13 Experimentos em Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. 16 Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... 21 Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. 25 Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial..................

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO ÍON PERMANGANATO SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 2 2. INTRODUÇÃO 2 2.3. Diferenças entre espectrofotômetro e fotocolorímetro 2 3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 2 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2 4.1. Padronização da solução de permanganato de potássio 2 4.2. Obtenção da curva analítica e determinação da absorção máxima 2 5. CONCLUSÕES 2 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2 1. OBJETIVOS Quantificar espectrofotometricamente um analito dotado de capacidade absorvente. Comparar

Conclusão ............................................................................................................... 42 Anexo I: Procedimento Padrão para Análises das Farinhas .................................. 43 Anexo II: Preparação e/ou padronização das soluções ............................................ 48 Referências Bibliográficas .......................................................................................... 55 iv LISTA DE TABELAS Página Tabela 1:…

........................................................................ Experimentos em Química Analítica Quantitativa: Prática no 01: Calibração de aparelhos volumétricos.............................................. Prática no 02: Preparo e padronização de soluções............................................... Prática no 03: Índice de acidez do leite e do vinagre............................................. Prática no 04: Análise da soda cáustica comercial....................................