Química análitica

Eixo de Formação de Professores Curso de Licenciatura em Química (IFCE)

PRÁTICAS DE LABORATÓRIO
RELATÓRIO I

Disciplina: Química Analítica II Professor: Bruno César

Prática: Preparação e Padronização de NaOH 0,1 mol / dm³ Data da Aula: 16 /03/ 2011 Nome dos Componentes: Mariz Zélia Silva de Freitas Renato Alan Silva Duarte Tainah Pereira de Andrade Semestre V

Campus Maracanaú 2011/01

Química Analítica II – Relatórios de Práticas
1. OBJETIVOS Através da prática laboratorial, preparar e padronizar um solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1 N. Usando um padrão primário (biftalato de potássio), realizar uma titulação de neutralização ácido-base. Identificar o fator de correção do NaOH – 0,1 M.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e do soluto, mas também pela temperatura e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os outros componentes são denominados solutos. Em análise química é necessário preparar soluções de concentração exatamente conhecida, isto é soluções padrões. Essas soluções requerem, muitas vezes, que se faça uma análise titulométrica para se determinar à quantidade exata do soluto presente no volume da solução. Este procedimento chama-se padronização da solução. A solução padrão é usualmente adicionada por uma bureta. O processo de adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação e a substância a ser determinada de titulada. O ponto final da titulação chama-se ponto de equivalência. Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria substância padrão, por exemplo KMnO4 ou pela adição de um reagente auxiliar conhecido como indicador. Após a finalização da reação entre a substância e a solução padrão, o indicador deverá produzir uma mudança de cor