Relatorio da Pra tica 4

Laboratório de Química Analitica Quantitativa Professor:Luiz Carlos Prática:04 Padronização de Soluções Ipojuca 2014.2 -Objetivo Preparar soluções e determinar a sua concentração a partir de cálculos e também da técnica de padronização e titulação,comparando os resultados entre si. -Materiais e Reagentes -Balança Analítica -Tetraborato de Sódio -Erlenmeyer de 250 mL -Água Destilada -Indicador Misto (Verde de Bromocresol + Vermelho de Metila) -HCL -Fenolftaleina -NaOH -Erlenmeyer de 100mL -Bastão de Vidro -Resultados e Discussão Padronização da solução de HCL,utilizando Tetraborato de Sódio Antes de iniciarmos a titulação,preparou-se 100mL da solução de HCL à 0,3 molar a partir da solução de HCL à 3 molar,realizou-se o seguinte cálculo: M1.V1=M2.V2 3.10=M .100 M=30/100 M=0,3 Transferiu-se a solução preparada de HCL para um erlenmeyer de 100mL e homogeinizou-se a solução. Determinou-se a massa necessária para prepararmos 100mL de solução NaOH à 0,1M,a partir do seguinte cálculo: M1.V1=M2.V2 6.2=M.100 12=M.100 M=12/100 M=0,12 Dissolveu-se a solução com 50mL de água destilada e com o auxilio de um bastão de vidro,transferiu-se para um erlenmeyer de 250mL e completou-se o volume até a aferição do menis-co,homogeinizou-se a solução. Para padronização do HCL utilizou o tetraborato de sódio,foram pesados cerca de 0,71203g de (Na2B4O7.10H2O). Na

Experimento 5 e 6: Preparação das soluções de NaOH e HCl 0,1 Mol/L e suas respectivas padronizações João Geovane Lopes Lucas Pires de Paiva Brito Rafael Bernardo Guerra NATAL 15 de Abril de 2014 Sumário 1. Objetivo...........................................................................................................Pág. 3 2. Introdução e Fundamentação…

31/05/2012 TÉCNICAS DE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES BRUNO FERNANDES REGES RA 710285 CINTHIA DE BORBA MENDES RA 710492 DANIELA TAMAYOXE RA 710470 FABIO FERE FELIPE RA 710436 SANTO ANDRÉ 2012 BRUNO FERNANDES REGES CINTHIA DE BORBA MENDES DANIELA TAMAYOXE FABIO FERE FELIPE TÉCNICAS DE PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES…

........................................................................3 1.4.2.Métodos...........................................................................................................4 - Preparação de 100mL de solução de NaOH 0,1 mol/L....................................... 4 - Preparação de 100mL de solução de HCl 0,1 mol/L............................................ 4 2. Padronização de…

PADRONIZAÇÃO E TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quanto se atinge o ponto final da reação ou…

Relatório de Química Experimental B Preparo e Padronização de Soluções Professora: Letícia V. Faro Data da Prática: 15/05/15 Alunas: Cinthia Ramos Neily Lobo Niterói, 15 de maio de 2015 Objetivo A prática tem como objetivo preparar e padronizar de forma mais precisa possível, as soluções de NaOH e HCl. Introdução A solução é a mistura homogênea entre duas ou mais substâncias, e é separada de duas formas: O solvente, que é a substância em maior quantidade. E o soluto,…

O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada. O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final…

PREPARO DE SOLUÇÕES E PADRONIZAÇÃO CLARISSA FERREIRA PIN Bagé, 25 de junho de 2014. INTRODUÇÃO A solução é composta por no mínimo um soluto e um solvente, no qual o solvente é o componente majoritário. Diferente da mistura, que tem mais de uma fase, a solução apresenta uma única fase homogênea, sendo o solvente o determinador do estado da mesma. A solução pode ser classificada em: Solução Sólida: recebe o…

Em uma solução está presente um componente em menor quantidade, o soluto e o componente em maior quantidade, denominado solvente. A quantidade relativa de soluto em relação a quantidade de solução é a concentração da solução. Para expressar estas quantidades podemos utilizar a concentração comum (g/L), a molaridade (mol/L), partes por milhão (PPM), porcentagem massa/volume (% m/v). As soluções podem ser preparadas através da dissolução de um dado soluto em um solvente ou através da…

sódio e ácido clorídrico. Na segunda parte da metodologia foi realizada a padronização destas soluções com a finalidade de descobrir sua concentração utilizando como padrão a solução de biftalato de potássio e também utilizando indicadores. Em seguida foram realizadas as aplicações da volumetria com o processo de determinação de ácido acético em vinagre e do teor de Mg(OH)2 em leite de magnésia em formulação farmacêutica. Fundamentação Teórica Titulação…