Padronização Kmno4

DE SOLUÇÃO FRASCO APROPRIADO Alcalinas (NaOH, Mg(OH)2, etc.) Frascos de polietileno, pois atacam o vidro EDTA Frascos de polietileno (reage como vidro) Metálicas Frascos de polietileno, teflon (reagem com o vidro) AgNO3, I2, KMnO4 Frascos escuros, pois se decompõem com a luz Solventes orgânicos Frasco de vidro (atacam os plásticos) 9. SOLUÇÕES DE LIMPEZA A vidraria de laboratório deve estar perfeitamente limpa, livre de gorduras e outras impurezas. Um…

______________ Volume do balão usado __________ Molaridade teórica ____________ Normalidade teórica ____________ PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO Toda solução preparada em laboratório, pode apresentar um desvio, portanto é necessário padronizar esta solução, ou seja determinar a exata concentração da mesma, seja em molaridade ou normalidade. A padronização desta solução pode ser feita com vários padrões primários, sendo um deles o ftalato ácido de…

área superficial). Ex2: Geração de SO42- HSO3NH2 + HNO3( 2H+ + SO42- + N2O + H2O Ba Uma Visão Crítica dos Métodos Gravimétricos TEMPO • Lento em termos de ti e tf • Tempo de operador (moderado • Não há calibração e padronização • Eficiente para analisar poucas amostras SENSITIVIDADE E EXATIDÃO • Não sofre limitação do instrumento ( balança ) • É limitada por: Perdas por solubilidade Erros de coprecipitação Perdas mecânicas do ppt. (só…

Gravimetria Parte 1 Material catalogado pelo professor M.Sc. Johny Oliveira 2013 2 SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM DIRETORIA DE ENSINO COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Padronização de soluções 1- Introdução Solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e do soluto, mas também pela temperatura e pressão. Uma solução é formada quando…

foi de 3,528% que não está condizente com o valor tabelado (entre 4% e 5%). 6. BIBLIOGRAFIA http://www.fontedosaber.com/quimica/acidez-do-vinagre.html http://books.google.com.br/ Http://agronomia.catolicato.edu.br/ Relatório 05: Preparação e Padronização de HCL 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual…

Preparação e Padronização da Solução de KmnO4 O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: FeSO4…

permanganometria. • MATERIAIS E MÉTODOS  3 erlenmeyers de 100 ml;  Bureta de 50 ml;  Solução de KMnO4;  Solução de H2O2 de 30 Volumes;  Solução de H2SO4;  Água destilada;  Suporte universal;  Bastão de vidro;  1 Balão volumétrico de 250 ml;  Balança Analítica eletrônica • PROCEDIMENTO Na balança analítica eletrônica, pesou-se 3.95g de permanganato de potássio (KMnO4) para avolumar-se com 250 ml de solução a 0,1 mol/L. Na bureta, foi lavado com a solução…

Oxidantes e Redutores : Agente oxidante é toda substância que possui o elemento oxidante. Explo.: KMnO4, K2Cr2O7,HNO3,Cl2,I2. Agente redutor é toda substância que possui o elemento redutor. Explo.: H2S, Na2SO3, SO2. No caso destas substâncias, o equivalente-grama se obtém dividindo o valor do mol pela variação do número de oxidação, isto é, pelo número total de elétrons perdidos ou recebidos "por molécula". KMnO4 = K2O + 2MnO + 5 [O] : 158/5 = 31,6 g Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl :…

Parte Experimental 1. Conceito Envolvido ● Mistura homogênea ● Dissolução ● Quantidade de matéria ● Concentração de soluções 2. Material e Reagentes ● Sulfato de cobre II (CuSO4) ● Permanganato de potássio (KmnO4) ● Água destilada ● 4 béqueres de 100 ml ● 3 balões volumétricos de 100 ml ● 1 balão volumétrico de 50 ml ● 3 proveta de 100 ml ● Erlemmeyer ● Balança  Procedimento Experimental 3. Parte A Preparo de solução 0

Química Analítica Quantitativa Lista Entregar até o dia da prova Valor 2,0 Aluno (a): ___________________________________________________________________ 1) 1. Na padronização de uma solução diluída H2SO4 foram gastos 38,7 ml da solução para neutralizar 250 mg de Na2CO3. Qual a molaridade da solução de H2SO4? 2) 2. Cinco mililitros de uma solução de HCl foram transferidos para balão volumétrico de 230 ml e o volume completado com água destilada. Cinqüenta mililitros dessa