Soluções

Estequiometria Básica de Soluções

Eng.º Celso Caldas, D.Sc

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============ CELSO SILVA CALDAS==================
Engenheiro Químico ( UNICAP ). Cursos de pós-graduação ( PUC/MG e UFPB ). Mestre em Química Orgânica (UFAL). Doutor em Ciências dos Alimentos (UFPE) Professor do Curso de Química do IFAL. Diretor da Central Analítica LTDA.

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Introdução

Para um bom desempenho do técnico químico de laboratório é necessário uma criteriosa atividade prática e, principalmente, um conhecimento básico da teoria envolvida nas análises realizadas. Porém, uma parte da química analítica, independente de qualitativa ou quantitativa, é inerente a todo e qualquer trabalho desenvolvido pelos laboratórios químicos: é o uso de soluções. Logo, saber calcular, preparar e padronizar soluções é uma tarefa que o técnico químico deve obrigatoriamente saber executar com êxito. Pelo fato da concentração de uma solução poder ser expressa em várias unidades estequiométricas, algumas vezes o analista é confundido e sua atividade profissional fica a desejar. O objetivo deste artigo é levar aos técnicos químicos envolvidos nos trabalhos de laboratórios, informações básicas sobre cálculos estequiométricos, assim como colocar em suas mãos 100 (cem) questões que envolvem situações bastante típicas dos cálculos de concentrações de soluções utilizadas no dia-a-dia dos trabalhos de laboratório.

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1. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 1.1 Cálculo de Equivalente-grama 1.1.1 Elemento : É o átomo-grama dividido pela valência do elemento. O2= 16/2 = 8 g 3Al = 27/3 = 9 g 2+ Fe = 56/2 = 28 g 3+ Fe = 56/3 = 18,6 g 1.1.2 ácido : É o mol dividido pelo número de hidrogênio ionizados. HCl = 36,1/1 = 36,1 g H2SO4 = 98/2 = 49 g CH3COOH = 60/1 = 60 g 1.1.3 Bases : É o mol dividido pelo número de hidroxila. NaOH = 40/1 = 40 g Ca(OH)2 = 74/2 = 37 g 1.1.4 Sais : É o mol dividido pela valência do cátion (ou do ânion)