Na K Nh4 Mg2 Ca2 Sr2 E Ca2

......................................................................... 15 Prática no 01: Análise de cátions do grupo I – Na+ K+ e NH4 + ........................................ 16 Prática no 02: Análise de amostra constituída por íons do 1o grupo................................ 20 Prática no 03: Análise de cátions do grupo II – Mg2+ Ca2+ Sr2+ e Ba2+........................... 21 Prática no 04: Análise de amostra sintética constituída por íons do 2o grupo.............

H2SO4(aq) → HSO4-(aq) + H3O+ (aq) CH3COOH (aq) → CH3COO-(aq) + H3O+ (aq) H2CO3(aq) → HCO3-(aq) + H3O+ (aq) NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH-(aq) Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de H2O. H+(aq) + OH-(aq) →H2O(l) Contudo, essa…

de grupo.(1) Esquema 1- fluxograma de análise qualitativa para separação de cátions. Os cátions do primeiro grupo (Na+, K+, NH4+) possuem carga pequena e a estrutura eletrônica, por isso, eles possuem uma fraca atração por ânions e moléculas, possuem também a maioria de seus sais solúveis em água e raramente seus íons formam complexos. O íon amônio (NH4+) está neste grupo pois apresentam propriedades químicas semelhantes aos demais. O Sódio (Na), é um metal branco prateado,…

1Fe(OH)3 g) 1HCl h) 2HCl + 1Al(OH)3 + 1Al(OH)3 KHSO4 + H2O NaHCO3 + H2O cátion A ânion B x+ fórmula do sal y- Ay B x Ca(OH)NO3 + H2O Fe(OH)SO4 + 2H2O Exemplos: a) cloreto de potássio cátion K+ ânion Cl- } 2- fórmula KCl b) cromato de magnésio cátion Mg2+ ânion CrO4 } } } fórmula MgCrO4 3. Nomenclatura e formulação. Os sais são compostos formados por um cátion e por um ânion. A nomenclatura e formulação dos sais podem ser obtidas através da…

solventes polares. Principais cátions: monovalentes bivalentes trivalentes Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Lítio Li+ Magnésio Mg2+ Alumínio Al3+ Sódio Na+ Cálcio Ca2+ Bismuto Bi3+ Potássio K+ Estrôncio Sr2+ Áurico Au3+ Rubídio Rb+ Bário Ba2+ Ferro III (férrico) Fe 3+ Césio Cs+ Rádio Ra2+ Niquélico (níquel III) Ni3+ Amônio NH4+ Berílio Be2+ Cobáltico (cobalto III) Co3+ Prata Ag+ Ferroso(Ferro II) Fe2+ tetravalentes Cuproso(cobre I) Cu+ …

esta expressão pode ser simplificada. Como vimos na Seção 14.4, a concentração de uma substância quando em fase sólida pura é uma constante. Assim, a condição de equilíbrio pode ser reescrita como: [M+][A–] = K' [MA] Ou: [M+][A–] = Kps Onde Kps representa o produto dos dois termos constantes K' e [MA]. A expressão da lei da ação das massas à esquerda, [M+][A–], é chamada de produto iônico e a constante ou equilíbrio Kps é o produto solubilidade, ou constante do produto de solubilidade…

unidade. O2-, SO42-, CO32• O número de elétrons é maior do que o número de prótons em duas unidades. PO43- • O número de elétrons é maior do que o número de prótons em unidade. Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Ag+, NH4+, H3O+ • O número de elétrons é menor do que o número de prótons em uma unidade. Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Fe2+, Zn2+, +, Cu2+, Hg2+ • O número de elétrons é menor do que o número de prótons em duas unidades. Al3- ,Fe3- , Au3- , Bi3• O número de elétrons é menor do que o número de prótons

Manganito Hidróxido Hidreto Óxido Cromato Dicromato Arsenito Arsenato Borato Tetraborato TABELA DE CÁTIONS PRINCIPAIS OXIDANTES MONOVALENTES H+ K2Cr2O7 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+ Ag+ Cu+ Au+ NH4+ Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio Frâncio Prata Cobre Ouro Amônio Be Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Ra2+ Zn2+ Cd2+ Cu2+ Hg2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cr2+ Mn2+ Sn2+ Pb2+ Ti2+ Pt2+ Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Rádio Zinco Cádmio…

qualitativa é conduzida por via úmida. Os materiais mais usados são tubos de ensaio, copos de béquer, erlenmeyer, bastões de agitação, frasco lavador. (A. VOGEL, 1981) O primeiro grupo dos cátions é formado pelos metais alcalinos Na+ e K+ e pelo íon amônio. Na+ e K+ são os maiores íons do segundo período. Esses cátions possuem configurações eletrônicas de gás nobre o que lhes conferi uma grande estabilidade e por isso há uma atração muito fraca com ânions e moléculas, além disso, a…

acordo com suas similaridades. Cada grupo, com exceção daquele constituído pelos íons Na+, K+ e NH4+, possui um reagente precipitante que forma compostos insolúveis com todos os cátions do grupo e que por esse motivo recebe o nome de reagente de grupo. Alguns autores, como N. Baccan et al.6 e V. N. Alexéiev8, adotam a classificação apresentada na Tabela 1. Essa classificação foi proposta inicialmente pelo alemão K. R. Fresenius10 (1818-1897), considerado o pai da análise qualitativa. Ele…