Definições de ácidos e bases

Definições de Ácidos e Bases
Pode-se notar, com as definições a seguir, que as teorias ácido-base foram surgindo como uma generalização da precedente, não se contrapondo frontalmente, o que é interessante. Cada uma abarca um universo próprio de reações químicas que vai se ampliando, procurando abranger cada vez mais os fenômenos conhecidos, e cada teoria antiga vai se tornando um caso particular da nova. * Definição segundo Arrhenius

A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi desenvolvida pelo sueco Svante Arrhenius, surgida para explicar a condutividade elétrica de algumas soluções, em meio aquoso; estabelece:
ÁCIDO: Substância que em solução aquosa dissocia-se fornecendo íons H+ (que em solução aquosa hidrata-se formando o cátion H3O+) como único tipo de cátion.
BASE: Substância que em solução aquosa dissocia-se fornecendo íons OH – como único tipo de ânion.
Exemplos:
H2SO4(aq) → HSO4-(aq) + H3O+ (aq)
CH3COOH (aq) → CH3COO-(aq) + H3O+ (aq)
H2CO3(aq) → HCO3-(aq) + H3O+ (aq)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH-(aq)
Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de H2O.
H+(aq) + OH-(aq) →H2O(l) Contudo, essa teoria apresenta algumas restrições, como a água requerida, já que ela só é válida para soluções aquosas; só ácidos com caráter protogênico (que produzem prótons) são permetidos. Todos os sais na teoria de Arrhenius devem produzir soluções que não são nem ácidas, nem básicas. Não é o caso. Se uma quantidade equivalente de HCl e amônia reagem, por exemplo, a solução formada torna-se levemente ácida. Em contrapartida, se uma quantidade equivalente de ácido acético e hidróxido de sódio reagem, a solução resultante será básica. Arrhenius não apresenta explicação para este fato; Outra restrição é a