Aula 4 Numeros Quanticos

Profª. Adriane de Medeiros Ferreira

Erwing Schorodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas.

• Códigos matemáticos associados à energia do elétron. • A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin.
• No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos número quânticos.

Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, 3 .....7

Quanto maior o valor de n maior é a energia do elétron. -O valor de n está diretamente relacionado à energia do elétron;
- O valor de n não pode ser igual a zero (estaria parado);
- Só pode ter valores inteiros.
O número quântico principal determina a camada (nível de energia) em que o elétron se encontra. Relacionado com o subnível de energia do elétron, ou a forma do orbital (normalmente relacionada com nuvem eletrônica).

Na primeira camada existe apenas uma subnível
(s); na segunda existem dois subníveis (s, p); na terceira existem três (s, p, d), e assim por diante.

Indica a orientação dos subníveis no espaço
Tipo de
Subnível

Valore s de l

Valores de m ou ml Quantidades de orbitais

s

0

0

1

p

1

-1,0,+1

3

d

2

-2,-1,0,+1,+2

5

f

3

-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

7

l= 0 (s) = ml = o (um orbital) l= 1 (p) = ml = -1,0,1 (três orbitais, três possíveis orientações no espaço) l= 2 (d) = ml = -2,-1,0,1,2 (cinco orbitais, cinco possíveis orientações no espaço) l= 3 (f) = ml = -3,-2,-1,0,1,2,3 (sete orbitais, sete possíveis orientações no espaço)

A representação gráfica de um orbital geralmente é feita da seguinte forma: ou 1 orbital =

Agora, conhecendo a representação gráfica do orbital, podemos relacionar os subníveis com seus orbitais:
Subnível

Quantidades de orbitais

s

0

p

3

d

5

f

7

Valores de m ou ml

Existe mais de uma maneira de representar os orbitais.
O desenho de sua forma geométrica, obtida pro meio do contorno em volta da região de maior probabilidade de encontrar o elétron.

-A